Estequiometria Da Reação

LABORATÓRIO DE ENSINO PARA QUÍMICA GERAL Sumário ESTEQUIOMETRIA.......................................................................................................................... 3 1.1 Aferição de equipamento volumétrico ............................................................................. 3 1.2 Determinação da água de cristalização do CuSO4.......................................................... 5 1.3 Reações químicas e estequiometria…

Ácidos, bases, sais, óxidos, hidretos REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA Balanceamento de equações químicas. Mol e número de Avogadro. Estequiometria. SOLUÇÕES Propriedades Gerais das Soluções Tipos de Soluções Unidades de Concentração Diluição de Soluções Titulação 2ª Prova 20% 29/04/15 Conteúdo Programático CINÉTICA QUÍMICA Velocidade das reações: equações de velocidade Teoria da colisão. Fatores que alteram a velocidade de uma reação química Energia de ativação e…

lente, ocorre uma reação de oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata, o que faz com que a lente se torne escura. Os íons cobre(I), também por uma reação de oxidação e redução, regeneram os íons cloreto consumidos na reação anterior, sendo que a lente ainda permanece escura. Ao ser retirada da exposição direta à luz, a lente torna-se clara pois os íons cobre(II), formados na reação de regeneração dos íons cloreto, reagem com o outro produto da primeira reação. a)…

diluído para converter o bicarbonato de sódio em dióxido de carbono, segundo a reação: NaHCO3 + H2SO4 CO2 + NaHSO4 + H2O A massa de CO2 é calculada através da massa adquirida pelo absorvente (Ascarite II = NaOH adsorvido em silicato não-fibroso). O tubo de absorção deve conter um dessecante (em geral a drierita pela sua alta capacidade de absorção) para reter a H2O eliminada. A quantificação segue a estequiometria da reação: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O DETERMINAÇÃO DE UMIDADE TIPOS DE ÁGUA…

titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas. Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a…

de 0,174 gramas de Na2CO3 e transferi-o para o balão de 50 mL. Fechou este balão com uma rolha e conectou uma seringa contendo 10 mL de HCl 0,5 molL-1. Foi-se adicionando lentamente o HCl ao balão até que todo o sal fosse consumido. À medida que a reação foi ocorrendo, foi liberando gás e este empurrava a água que continha na bureta, cerca de 55mL de água. Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2 + H2O Devido a pressão formada pelo gás na bureta foi necessário o nivelamento continuo da água,…

forte. Conforme podemos verificar, a titulação é extremamente relevante, para que se possa determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições. O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles do ácido se iguala ao número de moles da base. 2. EXPERIMENTAL Padronização da solução de NaOH Inicialmente, calculamos a massa de NaOH necessária para preparar a…

VIA-QUIMICA - infiltração de barbotina (slurry infiltration) - técnica sol-gel e de pirólise de polímeros – vantangens: > homogeneidade - infiltração de fundido ( melt infiltration) - reação de ligação ( reaction bonding) Rotas químicas (VANTAGENS: alta homogeneidade dos pós, maior controle da estequiometria da fase desejada e sobre a morfologia dos pós como tamanho, distribuição de tamanho de partículas, formato e estado de aglomeração das partículas, além da dopagem na…

PRATICA DE LABORATÓRIO Estudo Quantitativo da Reação de um Metal com Ácido Profº Gustavo Guarulhos,18 de Novembro de 2013 Objetivo. Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações

ESTEQUIOMETRIA NA ENGENHARIA: COMBUSTÍVEL SÓLIDO PARA ÔNIBUS ESPACIAIS INTRODUÇÃO: Para um ônibus espacial de 2,05 milhões de kg decolar da plataforma até a órbita de 185 a 643 km acima da Terra, ele usa os seguintes componentes: dois propulsores de foguetes de combustível sólido (SRB) - essenciais para o lançamento tanque de combustível externo (ET) carrega o combustível para o lançamento módulo - carrega os astronautas e a carga     Ao contrário dos…