Erwin Schrödinger

Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons Os isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa Através da radioatividade alguns átomos atuam como emissores de radiação nuclear, esta constitui a base do uso da energia atômica. Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus predecessores e contemporâneos, acabaram por desenvolver uma nova teoria do modelo atômico, além de postular uma nova visão, chamada de…

1/1000 da velocidade da luz. (massa do elétron =9,109 x 10-31kg).  Exemplo: Estime o comprimento de onda de um próton que viaja a 1/100 da velocidade da luz. (massa do elétron =1,673 x 10-27kg).   1 J = 1kg.m2.s-2 O gato de Schrödinger Erwin Schröndinger (1887-1961) Orbitais são a expressão da densidade de probabilidade (ψ2) Quando ψ = 0 temos um nodo da função de onda, ou seja há densidade de probabilidade zero. Esta teoria explica a formação…

provável região onde é possível encontrá-lo. - Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma partícula-onda. Baseado nestes dois princípios, Erwin Schrödinger criou o conceito de Orbital. Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron. Dirac calculou estas regiões de probabilidade e determinou os quatro números quânticos: principal, secundário, magnético e de spin.…

da relatividade. Baseando-se na aproximação de de Broglie, nasceu a mecânica quântica moderna em 1925, quando os físicos alemães Werner Heisenberg e Max Born desenvolveram a mecânica matricial e o físico austríaco Erwin Schrödingerinventou a mecânica de ondas e a equação de Schrödinger não relativista como uma aproximação ao caso generalizado da teoria de de Broglie. A física quântica não é intuitiva, ou seja, isso significa dizer que muitas partes dela parecem não ser verdade. Por…

(formulada por Max Planck em 1900), não foi levada a sério. Depois, no decorrer e depois da década de 1920, vários físicos ajudaram a criar o modelo existente hoje. Entre estes físicos podemos citar, dentre outros, Albert Einstein, Louis de Broglie, Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg e Wolfgang Pauli.

é devida a Erwin Schrödinger, que elaborou uma equação para o cálculo da energia dos sistemas quânticos a partir das idéias de comportamento ondulatório da matéria (Bassalo, 1990). Schrödinger compreendia sistemas quânticos tais como átomos e moléculas “como criações mais ou menos temporárias dentro do campo de ondas” (Schrödinger, 1969, p.66), priorizando a representação ondulatória em detrimento da representação corpuscular. Um dos principais resultados das idéias de Schrödinger…

Δv  4π Δx incerteza na determinação da posição 32 Δv incerteza na determinação da velocidade 32 Modelos Atômicos O Modelo atômico atual (1924-1927) Proposto por Erwin Schrödinger, de Broglie e Werner Heisenberg A mecânica quântica deu origem ao estudo das funções de onda e dos números quânticos, pois o átomo de Schrödinger é um modelo matemático. Como não se pode falar em posição do elétron no átomo, a Mecânica Quântica pode determinar a região de máxima probabilidade onde…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…