Equilíbrio dos complexos e quelatos1

EQUILÍBRIO DOS COMPLEXOS E QUELATOS1 1. Conceitos Quando um íon metálico ou uma substância qualquer se combina com um grupo doador de um par de elétrons, o composto resultante é chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Por exemplo, a formação de um íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O à Al(H2O)63+ Ácido Base Complexo A ligação de uma molécula de água ao íon alumínio ocorre pela doação de um par de elétrons do átomo de oxigênio ao íon alumínio: H H Al3+ Ácido + :O .. H Al Base 3+ O .. H Complexo As outras 5 moléculas de água restantes se ligam de maneira semelhante para formar o íon alumínio totalmente hidratado. 1 Arquimedes Lavorenti. Professor Associado do Depto. de Ciências Exatas, ESALQ/USP, Caixa Postal 9, 13418-900 – Piracicaba – SP. E-mail: alavoren@carpa.ciagri.usp.br – Publicação Destinada ao Ensino de Ciências Química - 28/3/2002 1 Assim sendo, complexos consistem de um único átomo metálico central ou íon (ácido de Lewis), ao qual estão ligados várias moléculas ou ânions (bases de Lewis). A fórmula química dos complexos é, tradicionalmente, colocada

* Os complexos são largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. * muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas * Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação * EDTA pode ser usado como conservante na indústria…

Referencial Teórico Complexos Em química analítica, é muito comum o uso de reações de complexação na titulação de cátions. Estes podem ser extraídos de uma solução para outra por meio de um complexo. Complexos importantes para a química analítica são aqueles em que uma mesma molécula consegue realizar múltiplas ligações com íons metálicos. Um complexo é formado por uma molécula que oferece um ou mais pares de elétrons desemparelhados e um cátion ou átomo metálico que aceita o par…

1- Objetivo Estudar as condições reacionais e reagentes necessários para a síntese dos diferentes complexos formados pelo íon Cr(II) com o ligando oxalato(C2O42-). 2- Introdução Compostos de coordenação Basicamente, um composto de coordenação é quando um íon metálico se “liga” a um grupo doador de elétrons. Pode-se dizer então que na formação de um complexo o íon metálico funciona como um ácido de Lewis(recebe pares de elétrons) e o ligando como uma base de Lewis(doador de…

TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO ÍNDICE 1. Introdução 2. Princípios da titulometria de complexação 3. Formação de complexo 4. Efeito quelante 5. Ácido etilenodiaminotetracético 6. Equilíbrio de complexação 7. Curva de titulação 7.1. Construção da curva de titulação 7.2. Fatores que afetam a curva de titulação complexiométrica 8. Indicadores metalocrômicos 9. Agentes complexante auxiliares 10. Agentes mascarantes 11. Análise quantitativa 12. Aplicação TITULOMETRIA DE…

.... 37 Figura 1.9: Ácido nitrilotriacético ................................................................................38 Figura 2.0: Ácido etilenodiaminotetracético ...............................................................38 Figura 2.1: Ácido dietilenotriaminopentacético ......................................................... 38 Figura 2.2: DCTA ........................................................................................................ 38 Figura 2.3: EDTA…

visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações complexas métricas são extremamente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação complexiométrica. A análise complexométrica ou complexometria compreende a titulação de íons…

Sumário Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri -Compostos de coordenação Instituto de Ciência e Tecnologia Diamantina - MG -Estruturas eletrônicas dos complexos -Formas dos complexos -Isomeria e nomenclatura -Teorias de ligação -Propriedades magnéticas Profa. Dra. Flaviana Tavares Vieira -Cor 1 2 Apresentação Apresentação -Os compostos de coordenação são de grande importância, quer do ponto de vista da pesquisa básica, quer do ponto…

etílico. O ácido benzóico HBZ é um ácido fraco com uma constante de ionização (Ka) e cujo coeficiente de distribuição é dado por: KD = [HBZ]org / [HBZ]aq Sendo um ácido fraco parte do ácido benzóico na fase aquosa existe como BZ–. A quantidade existente dependendo do valor de Ka e do pH da fase aquosa. Como apenas a forma não protonada do ácido benzóico é extraída pode não ser conseguida uma separação quantitativa desta espécie. A razão de distribuição: Nestes casos é mais…

Universidade Federal do Paraná Setor de Ciências Exatas Departamento de Química Complexos em Solução Alunos: Rafael Natan Soek Rogério da Silva Souza Prof.: Shirley Nakagaki Disciplina: CQ071 Química Inorgânica Experimental Curso de Química 1º…