Equilíbrio De Complexação

qual formará um complexo de cor alaranjada. Para tal, utilizaremos o método da comparação de absorbâncias com um padrão em um espectrofotômetro. A ortofenantrolina é uma base fraca que reage formando íons FenH+ em meio ácido, os quais permitem a complexação do ferro de acordo com a equação: Fe2+ + 3 FenH+ → Fe(Fen)32+ + 3 H+ A determinação da concentração também será feita através do fator de calibração (Fc = Cp / Apc). 3 PARTE EXPERIMENTAL 3.1.3 Fluxograma 3.2…

Ensino Médio, de os alunos terem contato com um dos desafios ambientais da atualidade: a gestão e o tratamento dos resíduos gerados em laboratórios de química. Os tratamentos propostos se baseiam nos equilíbrios químicos básicos em solução aquosa (neutralização, precipitação, oxirredução e complexação) e facilitam a assimilação de diversos conceitos. Essa iniciativa facilita a inculturação nos alunos da necessidade de serem parte integrante de uma relação mais harmoniosa com o…

Transformações Profa. Mirian Experimento 5 – Equilíbrio Químico Bruno Mancio Presto 85.105 Gesmina de Sousa 84.631 Juliana Lima Ribeiro 86.847 UNIFESP – Campus Diadema 15/10/2014 Objetivo O objetivo principal é verificar experimentalmente o princípio de “Le Chatelier” que afirma que quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio, ele tende a se ajustar para…

Equilíbrio químico 1. REAÇÕES QUÍMICAS: o conceito de velocidade As reações químicas raramente são completas: elas acontecem até um estado de equilíbrio seja atingido, no qual as velocidades das reações, em ambas as direções (sentido direto e inverso), são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é CONSTANTE. A maioria das reações químicas é reversível, ou seja, elas acontecem simultaneamente nos dois sentidos (direto e inverso) e, sempre de forma dinâmica,

com o analito. Apesar de ser efetuada com técnicas semelhantes às da Gravimetria, não está limitada pela necessidade de uma massa final mensurável, podendo lançar mão de outros parâmetros para a quantificação de resultados. Titrimetria de Complexação: Objetiva a formação de um complexo (solúvel em água) com o analito, um íon metálico, este reagente muitas vezes é um agente quelante, as reações envolvidas podem ser controladas pelo pH. Na titrimetria, alguns reagentes são…

ao mesmo ser um indicador ácido-base, praticamente inodoro, é parcialmente solúvel em água e solúvel em alguns solventes orgânicos e em soluções alcalinas e para os nossos estudos era o que possibilitaria melhor observação da mudança do ponto de equilíbrio da solução, ou seja, do ponto de neutralização da solução devido a alteração nítida da cor da mesma, logo após, foi titulado com uma solução de NaOH 0,090 mol.L⁻¹. A diluição do vinho branco apresentou a coloração amarelada devido…

2 Velocidade do esvaziamento gástrico 19 8.3 Aumento da atividade peristáltica do intestino 20 8.4 Competição pelos sítios de absorção 20 8.5 Fluxo sangüíneo esplâncnico (FSE) 20 8.6 Ligação direta do fármaco com componentes dos alimentos (complexação) 21 9. Interferência do estado nutricional na biodisponibilidade dos fármacos 21 10. Interferência do fármaco no estado nutricional 21 11. O Paciente Idoso 22 11.1 Quadro 1 e 2 23 11.2 Quadro 3 24 12. Conclusão 25 13. Referências…

INTRODUÇÃO Indicadores visuais são substâncias capazes de diferenciar cores dependendo das características físico-químicas da solução na qual em função de diversos fatores, como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados como mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas sendo tipo ácidas ou básicas que…

técnica utilizada para se determinar a concentração de soluções. A volumetria pode existir de várias formas, ela é classificada de acordo com o tipo de reagente utilizado: volumetria por precipitação, volumetria por oxirredução, volumetria por complexação e volumetria por neutralização. Sendo este último o utilizado na prática. Existem dois tipos de soluções envolvidas no processo: o titulante (solução de concentração conhecida) e o titulado (solução de concentração a ser determinada).…

quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se ponto de equilíbrio ou neutralização. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equilíbrio ou estar muito próximo dele. As titulações podem ser classificadas da seguinte forma: Titulação de ácido-base – é aquela em que a substância química a dosar é um ácido ou uma base;…