Equilibrio Quimico Tiocianato De Potassio

................................................................... 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da Água................................................................................

de titulação teórica nos fornece dados que permite-nos inferir acerca de uma titulação, com por exemplo, na escolha de um indicador adequado. No início da titulação podemos assumir que a concentração analítica de Mn+ é igual à sua concentração de equilíbrio que, por sua vez, pode ser obtida de dados estequiométricos. No ponto de equivalência, existe a mesma quantidade de EDTA e de íons metálicos em solução. Podemos utilizar a constante condicional para cálculo da concentração do metal…

glândulas de Rivinus , glândulas de Blandin e Nuhn , acessórias labiais e acessórias conjugais . Composição química: Além de conter ar, que lhe dá o aspecto espulmoso, a saliva tem como principais componentes químicos : água (99,5%), ptialina (0,1%) , nitrogênio , enxofre , potássio, sódio, cloro , cálcio, magnésio , ácido úrico e ácido cítrico. ------------------------------------------------- Possuem proteínas estruturais (mucinas, estaterrina, aglutininas ,…

manipular. 18. Esteja sempre certo da saída de emergência, da localização do chuveiro de emergência, da localização do chuveiro de emergência, dos extintores de incêndio e saiba como usá-los corretamente. AULA 1 – MATERIAIS MAIS USADOS EM LABORATÓRIO QUÍMICO E SUAS UTILIZADES Béquer: utilizado para reações entre soluções, dissolução de substâncias, reações de precipitação e aquecimento de líquidos. Balão de fundo chato: empregado para aquecer líquidos ou soluções ou ainda para…

adicione 3,00 mL de ácido nítrico concentrado 67%. 3) Colocar o erlenmeyer com a solução de ácido nítrico em um banho de gelo, e LENTAMENTE adicione 2,00 g de KOH. Mantenha a solução em constante agitação. 4) Após a adição de todo o hidróxido de potássio, estime o pH da solução com um papel indicador universal. Anote o valor estimado. 5) Mantenha o banho gelado e a agitação da solução por aproximadamente 10 min. 6) Após a etapa anterior, aqueça a solução e filtre a mesma em…

LABORATÓRIO 5 – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO PROTOCOLO DE REAGENTES TIOCIANATO DE AMÔNIO Fórmula: NH4SCN Aparência: Sólido, cristal, branco. Odor: Inodoro Solubilidade: em água: 1650 g/l / em etanol: solúvel pH: (Sol. 5% / 25ºC): 4,5 – 6,0 Ponto de Ebulição: N/A Ponto de Fusão: 152 - 154ºC Massa Molar: 76,12 g/mol Densidade: N/A Aspectos Tóxicos: Nocivo por inalação, por ingestão e em contato com a pele. Os principais sintomas são náuseas, vômitos e diarreia. Em caso de

laboratório. 5. Utilize sempre pêras de borracha para pipetar os reagentes. Jamais faça este procedimento utilizando a boca. 6. Nunca tente identificar reagentes químicos pelo cheiro, colocando o nariz diretamente na borda do frasco. Isto pode ser muito perigoso; consulte o professor ou o técnico de laboratório. 7. Quando estiver manuseando produtos químicos, não leve as mãos à boca ou aos olhos. 8. Lave cuidadosamente as mãos com bastante água e sabão, após terminar a execução do…

....................11 6- Referencias Bibliográficas................................ ........12 INTRODUÇÃO Na química, o ramo que trata da identificação e quantificação de espécies ou elementos químicos é a química analítica, para isso varias técnicas ou métodos podem ser utilizados. Dentre estes, a volumetria que é um método muito rápido, fácil de ser instalado em campo e em laboratório e viável economicamente, torna-se um dos mais utilizados.

Dose (0,5-8,0 μg/kg/min) não superior a 3-4 dias Uso do Tiosulfeto de sódio (?) Efeitos colaterais: Sua formulação libera cianeto e tiocianato. Penetra nos eritrócitos e forma cianometahemoglobina (bloqueio da respiração aeróbica); Acidose metabólica; Intoxicação dose dependente; Níveis séricos de tiocianato podem perdurar uma semana. - Nitroglicerina: Causa vasodilatação direta, devido a liberação de óxido nítrico e consequente acúmulo de GMPc no endotélio vascular.

complexo [Cu(NH3)4]2+, se dissociará: 35 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3 O íon complexo está em equilíbrio com o íon do metal central e seus ligantes. No exemplo acima, o equilíbrio é expresso pela constante de instabilidade do complexo (Kf). Kf = [Cu2+] [NH3]4 [Cu(NH3)4]+2 Quanto maior for a constante, tanto menos estável é o complexo e maior a tendência do íon complexo se dissociar. A constante de equilíbrio é freqüentemente chamada de constante de dissociação ou constante de…