Equilibrio De Solubilidade

físicas e / ou químicas. FASE Duas fases em equilíbrio (a) óleo flutuando em água (b) emulsão de águaóleo. Ambos possuem as mesmas fases mas (a) possui uma microestrutura diferente de (b) ©2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning™ is a trademark used herein under license.    Solubilidade – A quantidade de um material que se dissolverá completamente num segundo material sem criar uma segunda fase. Solubilidade ilimitada – Quando a quantidade de…

sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Os grupos utilizados na experiência e suas características são: Grupo I – Os cátions deste grupo formam precipitado com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo,…

1. TÍTULO: Reação de óxido – redução entre ácido nítrico e cobre. 2. OBJETIVO: Verificar a solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes. 3. INTRODUÇÃO: 3.1) Princípios da Solubilidade O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são: - A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas. - A temperatura na qual a solução é formada. - A pressão de um soluto gasoso. Define-se solução…

AULA Nº 3 – O diagrama de equilíbrio Fe-C. As fases sólidas e as reacções invariantes do diagrama. Os pontos críticos das ligas Fe-C e o fenómeno de histerese témica. É objectivo desta aula apresentar as transformações alotrópicas do ferro e sua influência na configuração do diagrama de equilíbrio Fe-C, analisar a aptidão de cada variedade alotrópica para dissolver carbono, descrever as fases sólidas e as reacções invariantes do diagrama de equilíbrio e esclarecer o conceito de ponto…

pressões e composições. A maioria dos diagramas de fase foram construídos segundo condições de equilíbrio (condições de resfriamento lento), sendo utilizados para entender e predizer muitos aspectos do comportamento dos materiais. Os diagramas de fases mais comuns são os de temperatura versus composição. O diagrama de fases fornece as seguintes informações termodinâmicas sobre um sistema em equilíbrio. 1. FASES PRESENTES 2. COMPOSIÇÃO DAS FASES 3. PROPORÇÃO DAS FASES 2.…

pequena concentração de íons quando se dissociam. Esses íons existem em equilíbrio com a substância não-ionizada. Por exemplo: Constante de solubilidade Quando um composto iônico pouco solúvel AmBn é misturado à água, ele se dissolve em pequena extensão, a uma dada temperatura. Quando a concentração do sal dissolvido atinge um determinado limite, a dissolução não continua mais, pois se atingiu um estado de equilíbrio entre a fase sólida e os íons em solução. Dizemos que…

composição  Permite visualizar a solidificação e a fusão  Prediz as transformações de fases 3 LIMITE DE SOLUBILIDADE COMPLETA SOLUBILIDADE SOLUBILIDADE INCOMPLETA INSOLUBILIDADE Definição: Limite de Solubilidade é a concentração máxima de átomos de soluto que pode dissolver-se no solvente, a uma dada temperatura, para formar uma solução sólida.  Quando o limite de solubilidade é ultrapassado forma-se uma segunda fase com composição distinta 4 Fases Definição: “Fase é a…

UNIFACS – Engenharia Química Disciplina: Química Geral II Lista de Equilíbrio Químico Conceito de reação reversível e os equilíbrios 1. Por que os estados de equilíbrio são considerados dinâmicos? Por que as concentrações das espécies participantes de um equilíbrio não se alteram? 2. Nos dois experimentos seguintes (feitos à mesma temperatura), qual a diferença em se estabelecer o equilíbrio por meio do procedimento I ou do procedimento II? I. Adiciona-se, aos poucos, um litro de água,

RELATÓRIO Aula Prática Equilíbrio Químico Muitas reações não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, esperaríamos que se formasse 2 mois de HI, de acordo com a equação: H2 (g) + I2(s) 2HI(s) marrom incolor No entanto, mesmo a elevadas temperaturas não obteríamos mais que 1,6 mols de HI, restando ainda no sistema 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de

Exercícios Físico-Química Lista 9 Prof. Dr. Cleber André Cechinel 1 – Calcular a solubilidade do AgCl em água destilada. Kps (AgCl) = 1,7 x 10-10 2 – Determine a solubilidade do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água pura e em um meio tampão cujo pH é 13. Kps (Ca(OH)2) = 8 x 10-6 3 – Foram misturadas soluções aquosas de KCl, Na2SO4 e AgNO3, ocorrendo a formação de um precipitado branco no fundo de um bequer. A analise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+] =…