exerc cios f sico qu mica lista 9

Exercícios Físico-Química
Lista 9
Prof. Dr. Cleber André Cechinel

1 – Calcular a solubilidade do AgCl em água destilada. Kps (AgCl) = 1,7 x 10-10

2 – Determine a solubilidade do hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água pura e em um meio tampão cujo pH é 13. Kps (Ca(OH)2) = 8 x 10-6
3 – Foram misturadas soluções aquosas de KCl, Na2SO4 e AgNO3, ocorrendo a formação de um precipitado branco no fundo de um bequer. A analise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações:

[Ag+] = 1,0 x 10-3M;
[SO4-2] = 1,0 x 10-1M e
[Cl-] = 1,6 x 10-7M.
De que e constituído o solido formado? Justifique com cálculos.

4 – Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4

5 – Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3

6 – Qual concentração de Ag+, em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10-4 mols de Cl- por litro?

7 – As concentrações de equilíbrio para a reacção entre o monóxido de carbono e cloro molecular para formar COCl2 (g) a 74ºC são [CO] = 0.012 M, [Cl2] = 0.054 M, e
[COCl2] = 0.14 M. Calcule as constantes de equilíbrio Kc e Kp.
8 – A constante de equilíbrio Kp para a reação:

é 158 a 1000K. Qual é a pressão de equilíbrio do O2 se PNO = 0.400 atm e PNO = 0.270 atm? 9 – Considere o seguinte equilíbrio a 295 K:

A pressão parcial de cada gás é 0.265 atm. Calcule Kp e Kc para a reação.

Respostas
1–

2–

3–

4–

5–

6–

7–

8–

9–