Entropia E Entropia Negativa

contato com a água, a entropia aumenta, fazendo com que as moléculas de água interajam com as de sal, impedindo que formem cristais (diminuição da entropia) garantindo assim, mobilidade. O óleo é uma substância apolar, e por isso, hidrofóbico; Esse tipo de composto, ao dissolver-se diminui muito a entropia da água e as moléculas de água na vizinhança imediata do soluto não polar, organizam-se para isolá-lo, garantindo que as outras moléculas de água mantenham-se em entropia; Isso acontece pois a

LEI DO AUMENTO DA ENTROPIA Em todos os processos naturais a entropia do universo aumenta AUMENTO DA ENTROPIA Exemplo 1 - Chaleira e a distribuição casual do calor A energia livre que antes estava concentrada na chaleira de água H12ºC, O6potencialmente + 6 O2 capaz6 deCO + 6 H2O quenteCa6 100 gerar 2 trabalho, desapareceu. Seu equivalente de energia térmica ainda está presente G‘ = - 686 Kcal (chaleira + ambiente), mas tornou-se distribuído ao acaso. AUMENTO DA ENTROPIA Exemplo 2 - Oxidação

h) Sinergia - esforço simultâneo de vários órgãos que provoca um resultado ampliado. A soma das partes é maior do que o todo (2 + 2 = 5 ou mais); i) Entropia - consequência da falta de relacionamento entre as partes de um sistema, o que provoca perdas e desperdícios. É um processo inverso a sinergia, a soma das partes é menor que o todo (2 + 2 = 3). A entropia leva o sistema à perda de energia, decomposição e desintegração. Direito e Teoria dos Sistemas Para aplicação da Teoria Geral…

eletromotriz. 1.2. Objetivos específicos  Obter experimentalmente os valores da diferença de potencial em função da temperatura da pilha de Daniel e representar graficamente.  Realizar um estudo das variáveis termodinâmicas: entalpia (ΔS), entropia (ΔS) e energia livre de Gibbs (ΔG) molares e sua dependência do potencial eletroquímico da célula galvânica.  Medir o potencial da Pilha de Daniell para diferentes concentrações da solução CuSO4 e representar graficamente.…

Defina retroação. 10. Quais os tipos de retroação? Como funcionam? 11. Defina homeostasia. 12. Defina dados, informação e comunicação. 13. Explique a teoria de informação e os componentes do sistema de comunicação. 14. Defina entropia e entropia negativa. 15. Defina ruído e redundância. 16. Defina sinergia e o emergente sistêmico. 17. Explique automação. 18. Defina informática. 19. Quais os principais conseqüências da Cibernética na Administração?

desta propriedade, o sistema é capaz de se auto-regular, mantendo a sua forma e funcionamento constantes. Entropia negativa: os sistemas fechados estão sujeitos a um processo de deterioração e desorganização a que se chama entropia. Para contrariar esta tendência natural os sistemas abertos importam do meio energia para manter a sua organização e funcionamento, combatendo assim, a entropia. Estrutura e função: existe uma ligação muito estreita entre o comportamento dum sistema e a estrutura e a

insumos, após serem processados, serão transformados em um produto ou exsumo, que será colocado no meio ambiente. Entropia: É a tendência que têm os organismos, quaisquer que sejam, no sentido da desagregação. Os sistemas físicos, fechados, estão sujeitos à força da entopia, que aumenta até que, em determinado momento, o sistema inteiro pare. Homeostase (entropia negativa): É o oposto da entropia. No organismo humano, o processo homeostático faz-se presente, automaticamente, sempre que…

|do que a soma das partes envolvidas.” |pioneira Thompson Learning, 2005. | |Entropia |“Tendência à desagregação pelo sistema. Em seu |CARAVANTES, Geraldo R.; KLOECKNER, Mônica C.; PANNO, Cláudia| | |estagio ultimo. A entropia é a morte do sistema.|C. Administração: Teorias e Processos. São Paulo: Pearson | | |

........................................................................ 80 5.6 – Definição de Entropia (S) ................................................................................................. 81 5.7 – Variação de Entropia em Processos Reversíveis.............................................................. 82 1 Capítulo 1: Conceitos Fundamentais. 5.8 – Variação de entropia de um sistema durante um processo irreversível ........................... 84 5.9 –…

ENTROPIA: Algumas pistas para a sua interpretação. Vasco M. Almiro Simões Termodinâmica Generalizada, F.C.L. 1990 SUMÁRIO Pag. I Introdução 5 II Objectividade e subjectividade 7 III Entropia Termodinâmica e Entropia 11 Estatística IV Entropia e probabilidade 19 V Entropia, Evolução e Metafísica 27 VI Entropia, ordem ou desordem ? 35 VII Entropia e Informação 41 VIII Entropia, Irreversibilidade e Bifurcações 49 1