Energia Livre De Gibbs Espontaneidade

reação em temperatura e pressão constantes). [2] Por outro lado, para uma reação iniciada com excesso de um determinado produto, a reação inversa é espontânea (ΔGr > 0 para a reação direta). Para a reação em equilíbrio, não há tendência de espontaneidade para qualquer direção, logo ΔGr = 0. [2] Como pode ser visto na Figura 1, em qualquer ponto durante a reação o sinal de ΔGr é dado pela inclinação da curva que mostra a variação de G de acordo com a composição naquele ponto. Desta…

ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes. ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que afetam a entalpia de uma reação 1…

Propriedades coligativas. 5. Termodinâmica: relações de energia em reações química; natureza da energia; tipos de energia; variações de energia; entalpia; leis da termodinâmica; processos espontâneos. 6. Equilíbrio químico. Conceito; expressões para a constante de equilíbrio; o sentido da reação; fatores que afetam o equilíbrio químico. 7. Eletroquímica. Reações de oxirredução e eletroquímica. Células voltaicas. Potenciais-padrão de redução. Espontaneidade das reações de oxirredução.…

ENTROPIA A Segunda Lei da Termodinâmica afirma que a quantidade de trabalho útil que você pode obter a partir da energia do universo está constantemente diminuindo. Se você tem uma grande porção de energia em um lugar, uma alta intensidade dela, você tem uma alta temperatura aqui e uma baixa temperatura lá, então você pode obter trabalho dessa situação. Quanto menor for a diferença de temperatura, menos trabalho você pode obter. Então, de acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica, há…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ...............................................................................................................

elétrons). As células eletroquímicas são divididas em duas áreas: Células galvânicas ou voltaicas: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica Célula Eletrolítica: é o processo possível, por usar a energia elétrica para fazer com que reações redox não espontâneas ocorram. Segundo Brown (p. 728) “as reações são conectadas por um circuito externo chamado de eletrodos, que tem por definição o eletrodo anodo onde ocorre a oxidação e o catodo…

Tabela, é possível prever a espontaneidade das reações de oxi-redução; quando o potencial apresentar valor positivo a reação será espontânea, analogamente quando o potencial apresentar valor negativo, o sistema sofrerá transformação por meio da indução de corrente elétrica por uma fonte externa e portanto a reação será não espontânea . Além disso, outro critério utilizado para prever a espontaneidade de uma reação química é por meio da variação da energia livre de Gibbs. ou …

Relatório de Química O objetivo desse relatório é saber que uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas (energia livre de Gibbs) na composição química de uma ou mais substâncias. Deve-se discutir a espontaneidade de algumas reações e analisar fatores entálpicos e entrópicos envolvidos. Os materiais disponibilizados foram: tubo de ensaio, pinça de madeira, bico de Bunsen, água destilada, pinça de ferro, termômetro, béquer, bastão de plástico,…

- ganho de e- ; diminuição do Nox Fe3+ + e Fe2+ AG.OXIDANTE – aceptor de e- ; quem sofre redução AG.REDUTOR – doador de e- ; quem sofre oxidação 6 CÉLULAS GALVÂNICAS – PRODUÇÃO DE ENERGIA! K+ Cl- CÁTODO/ REDUÇÃO ANODO / OXIDAÇÃO 7 Alta energia potencial ANODO Fluxo de elétrons Baixa energia potencial CATODO 8 9 10 OXIDAÇÃO–REDUÇÃO: processos simultâneos 11 BATERIA DE BACTÉRIAS ! Membrana de troca iônica ânodo cátodo 12 Rhodoferax…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ...............................................................................................................