Cq116 1s2015 Eletronico Molecular

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA Prof. Dr. Marcio Vidotti mvidotti@ufpr.br Grupo de Pesquisa em Macromoléculas e Interfaces GPMIn Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR ET = ER + EV + EE (01) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (02) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (03) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (04) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (05) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (06) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (07) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química Espectroscopia.... (08) CQ 116 - ESPECTROSCOPIA Espectroscopia Eletrônica ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Moléculas diatômicas Na espectroscopia eletrônica atômica, os estados dos átomos (simetricamente esféricos) foram expressos em termos dos respectivos símbolos, e a partir destes as regras de seleção: L:Momento angular orbital L = l 1 + l 2, l 1 + l 2 – 1, ..., | l 1 - l 2 | S: Momento angular de…

espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se…

atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância.…

Intermoleculares ● Definição As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão…

INTRODUÇAO Quando estudamos geometria molecular, procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações intermoleculares que se podem estabelecer entre moléculas no composto puro, ou com átomos, ou moléculas de outras substâncias. Interações intermoleculares ocorrem quando moléculas ou átomos…

Estas propriedades estão associadas com as forças que mantêm as moléculas unidas umas com as outras, chamadas forças intermoleculares Forças intermoleculares A ligação que prende os átomos dentro de uma molécula é a ligação covalente. As forças de atração entre as moléculas são de natureza elétrica. Forças gravitacionais também existem, mas podemos desprezá-las por serem muito menores do que as forças elétricas. Vamos,…

3. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS 7 3.1. Conceito 7 3.2. Momento dipolar 7 3.3. Molécula apolar 8 3.4. Molécula polar 9 4. ATRAÇÕES INTERMOLECULARES 10 4.1. Conceito 10 4.2. Atração dipolo-dipolo 10 4.3. Ligação de hidrogênio 11 4.4. Forças de London 12 4.5. Intensidade das forças de London 13 4.6. Atrações íon-dipolo e íon-dipolo induzido 14 5. AS RELAÇÕES DAS FORÇAS INTERMOLECULARES COM A AS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS 15 5.1. Retenção do volume e da forma 15 5.2.…

procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações. A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada, esparramada possível. Assim conseguem adquirir a estabilidade. As geometrias moleculares são: linear,…

Nascimento Turma: 3° MEC A Data de entrega: 29.07.2013 Professor (a): Iza Fonte Disciplina: Química Araxá 2013 Introdução Através da realização deste trabalho temos como principal objetivo apresentar sobre as interações moleculares, polaridade das moléculas e a geometria molecular. Tratando com detalhes seus tipos, características e formas, citando também alguns exemplos. Interações Intermoleculares Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus…

FORÇAS INTERMOLECULARES O que são? As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão…