Cq116 1s2015 Eletronico Molecular

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

Prof. Dr. Marcio Vidotti [e-mail] Grupo de Pesquisa em Macromoléculas e Interfaces
GPMIn

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR

ET = ER + EV + EE

(01)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

(02)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

(03)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

(04)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

(05)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

(06)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

(07)

Espectroscopia Eletrônica

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Orbitais moleculares – ligação química

Espectroscopia....
(08)

CQ 116 - ESPECTROSCOPIA

Espectroscopia Eletrônica
ESPECTROSCOPIA MOLECULAR
Moléculas diatômicas

Na espectroscopia eletrônica atômica, os estados dos átomos (simetricamente esféricos) foram expressos em termos dos respectivos símbolos, e a partir destes as regras de seleção:

L:Momento angular orbital

L = l 1 + l 2, l 1 + l 2 – 1, ..., | l 1 - l 2 |

S: Momento angular de spin

S = s1 + s2, s1 + s2 – 1, ..., | s1 - s2 |

J: Momento angular total
2P
3/2

→ 2S1/2

Exemplo: configuração do sódio no estado excitado: [Ne] 3p1
Um elétron no orbital p:
Número quântico de momento angular: l1 = 1; ou seja L =
1, originando o termo P.
O número quântico de momento de spin, s = ½. Como só há um elétron:
S = ½, 2S +1 = 2 – multiplicidade de 2.

J = L + S, L + S – 1, ..., | L - S |
2P
1/2

→
X 3S1/2

Momento angular total (J):
J = 1 + ½, 1- ½ = 3/2 e ½
Assim, o [Ne]3p1 possui dois