Eletronica De Potencial

O Site da Eletrônica MATERIAIS SEMICONDUTORES 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DOS MATERIAIS SEMICONDUTORES INTRODUÇÃO O material básico utilizado na construção de dispositivos eletrônicos semicondutores, não é um bom condutor, nem um bom isolante. Compare no quadro abaixo vários materiais classificados quanto à condutividade. A resistência elétrica de um material, mantido a uma certa temperatura e determinada pela segunda lei de ohm: R=ρ . l / A onde, R- resistência elétrica,…

Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica Introdução: Além de ser organizada seguindo uma ordem crescente e unitária dos valores de número atômico dos elementos, a tabela periódica permite prever determinadas características e propriedades dos elementos químicos. Existem para isso as propriedades periódicas e aperiódicas. Como o próprio nome já diz, as propriedades periódicas se referem àquelas que obedecem à estrutura da tabela periódica em sua organização fundamental, e as…

CLUBE DA ELETRÔNICA ELETRÔNICA O DIODO GERAL RETIFICADOR Introdução A união de um semicondutor tipo P e um do tipo N, obtém-se uma junção PN, que é um dispositivo de estado sólido simples. O diodo semicondutor de junção PN, que em determinadas condições de polarização, possibilitam a circulação de corrente. São usados como semicondutores, por exemplo, o silício e o germânio. O nome diodo vem da junção das palavras duplo ( DI ) eletrodo ( odo ), isto é, um componente formado por…

para descrever as estruturas de átomos e moléculas. No caso de átomos, tem-se a estrutura de camadas eletrônicas, com cada elétron aproximadamente descrito por uma função de onda própria, ou seja, um ‘orbital atômico’. A função completa  para o sistema de n elétrons é então obtida (em termos bastante simplificados) pelo produto dos n orbitais atômicos. Temos então as famosas ‘configurações eletrônicas’ de cada átomo na tabela periódica (átomo de hidrogênio, 1s; átomo de hélio, 1s2;…

raio X ) a distância entre os núcleos de dois átomos ligados do mesmo elemento, no estado sólido. O raio atômico será a média da distância calculada. Energia ou potencial de ionização é a energia mínima requerida para arrancar um elétron de um átomo. Em uma família cresce de baixo para cima, a medida em que as camadas eletrônicas diminuem, sendo o elétron mais fortemente atraído pelo núcleo. No período, cresce da esquerda para a direita, acompanhando o crescimento do número atômico…

são: HYPERLINK "http://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/"eletronegatividade, HYPERLINK "http://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/" eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial deionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por apresentarem um certo desordenamento: o volume atômico…

químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização. Raio atômico O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração…

período, que seguem os lantanídeos, têm energias de ionização mais altas que os elementos diretamente acima deles, do 5º período? 5. Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica? 6. Como você pode explicar a variação do potencial de ionização ao longo de um período, na tabela periódica? 7. Escolha a espécie com maior potencial de ionização: a) Li ou Be; b) Be ou B; c) C ou N; d) N ou O; e) Ne ou Na; f) S ou S+; g) Na+ ou Mg+. Justifique sua escolha. 8. …

químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades muitas vezes são consideradas aperiódicas por apresentarem um certo desordenamento: o volume…

a distorção das nuvens eletrónicas individuais, aumentando assim a densidade eletrónica entre os núcleos. Cada eletrão pode mover-se não só a volta do seu núcleo mas também à volta do outro, criando assim uma nuvem eletrónica que se estende por toda a molécula e que tem uma maior densidade eletrónica entre os núcleos. Esta densidade eletrónica entre os núcleos provoca uma força de atração sobre cada um deles, mantendo-os unidos. Fig. Variação da energia potencial do sistema formado por