Eletrodo De Sacrificio Experiencia

espontâneas de oxirredução. Já a célula eletrolítica utiliza corrente elétrica para produzir reações redox (transformações que não seriam espontâneas na ausência de uma diferença de potencial externa). Uma célula Galvânica é constituída por dois eletrodos. Condutores metálicos que fazem contato com o conteúdo da célula, e um eletrólito, um meio condutor iônico dentro da célula. Em um condutor iônico a corrente forma-se pela passagem de íons. O eletrólito é uma solução de um composto…

considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas. 1) Potencial de Eletrodo Quando um metal é imerso numa solução eletrolítica, há o estabelecimento de uma diferença de potencial através da interface criada metal/solução, chamada de diferença de potencial eletroquímico. Vamos considerar o caso de um…

que dentre os elementos utilizados na experiência, o metal que melhor serviu como eletrodo foi o zinco, que apresentou o prego com pouca corrosão, pois o eletrodo sacrifício formou uma camada de óxido insolúvel em água. O copo contendo o magnésio obteve média corrosão, pois e com um polimento bem feito obteríamos um melhor resultado. Após sete dias em repouso, obtivemos a tabela à cima, verificando que alguns metais servem melhor como eletrodo sacrifício do que outros. 7.…

INTRODUCÃO A galvanoplastia é um tratamento cujo nome homenageia o cientista italiano Luigi Galvani (1737-1798). Nela aplica-se um revestimento metálico a uma peça, colocando-a como cátodo (polo negativo) em um circuito de eletrólise, utilizando dois eletrodos mergulhados numa solução eletrolítica ligados a uma fonte de corrente contínua. A peça a ser revestida deve funcionar como cátodo, ligada ao pólo negativo da fonte de corrente elétrica, para que ocorra a deposição dos elétrons,…

A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons ao…

potenciais muito negativos. Não pode ser usada em estruturas aéreas em face da necessidade de um eletrólito contínuo, o que não se consegue na atmosfera. 15.2 Proteção catódica galvânica O sistema de proteção catódica galvânica ou por ânodo de sacrifício é aquele que utiliza uma força eletromotriz de natureza galvânica para imprimir a corrente necessária à proteção da estrutura considerada. Esta força eletromotriz resulta da diferença entre o potencial natural do ânodo e o…

reação. A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: • Al cede elétrons ao Zn ; • Zn cede elétrons ao Cu ; • Cu não…

0 ponte salina Cu 0 SO4 Zn 2+ 2- SO4 2- 2- Cu 2+ Cu SO4 2+ SO4 Zn 2+ 2- Prof. Agamenon Roberto ELETROQÍMICA O www.agamenonquimica.com eletrodo de cobre terá sua 3 À medida que a reação vai ocorrendo poderemos fazer as seguintes observações O eletrodo de zinco vai se desgastando com o passar do tempo. A solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada. massa aumentada. A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída. Nas…

2+ 2- SO4 2- SO4 Zn 2+ Cu 2+ Cu 2+ 2- SO4 Prof. Agamenon Roberto ELETROQÍMICA À medida que a reação vai ocorrendo O poderemos fazer as seguintes observações eletrodo de cobre terá sua massa aumentada. O eletrodo de zinco vai se desgastando com o A solução de CuSO4 vai ficando mais diluída. Nas soluções teremos a passagem dos íons, passar do tempo. A 3 www.agamenonquimica.com em excesso, de um lado para o

04 V E = - 2,71 V Zn++ + 2 e- Zn E = - 0,76 V 2H+ + 2 e- H2 E = 0,00 V Cu+2 + 2e- Cu E = + 0,34 V Ag+ + 1 e- Ag E = + 0,80 V Au+3 + 3e- Au E = + 1,50 V PILHAS Uma das primeiras pilhas conhecidas é a de DANIELL, que consiste de um eletrodo de cobre e outro de zinco, segundo o esquema: ÂNODO CÁTODO - + Solução de Solução de ZnSO4 CuSO4 Zn(s) - 2e -  Oxidação Zn 2+ Cu2+ + 2e -  Cu(s) Redução PILHAS Na pilha de Daniell o Zn tende a se oxidar pois apresenta…