Elementos Quimicos Solidos Liquidos E Gasosos

.................. 06 à 07 Sistema ............................. 07 Fases ............................. 07 Mistura Homogênea............................. 07 Mistura Heterogênea............................. 08 Separação de misturas (sólido, sólidos e líquidos) ............................. 08 à 09 Separação de misturas homogêneas ............................. 09 Conclusão............................. 10 Referencial............................. 11…

que para além dos símbolos químicos, figuram índices numéricos que traduzem o número de átomos de cada elemento que constitui a unidade estrutural da substância representada. Informações dadas pelas fórmulas químicas: Qualitativa – quais os elementos que entram na sua constituição Quantitativa – quantos átomos de cada elemento entram na constituição da unidade estrutural da substância Exemplo: Mólecula de amoníaco – NH3 (g) Informação qualitativa – os elemento que entram na…

PAIVA 2º ANO / ENS. MÉDIO Natal Junho Sumário * Estados da matéria 1 1. Sólido e Líquido 2 2. Gasoso 3 3. Plasma

ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA ANÁLISE FÍSICO - QUÍMICO APLICADA À SAÚDE Sorocaba, 24 de maio de 2012. Atividade prática supervisionada analise físico – químico aplicada á saúde SOROCABA 2012 Lista de ilustrações |Ilustração 5 – Representação de um átomo........................................................ |10 | |Ilustração 6 - Substância simples.................................................................

procuraram por regularidades na natureza. No século XIX, vários deles tentaram conceber um sistema de classificação no qual os elementos químicos fossem organizados de acordo com características semelhantes. Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos de acordo com suas propriedades químicas. A Tabela é organizada em grupos e períodos; em um mesmo grupo estão presente os elementos que apresentam periodicidade na variação de propriedades físicas e químicas. O termo “periódica”…

esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. 2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. 3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes. Dalton acreditava que os átomos 4. A combinação de átomos de elementos difefossem maciços, esféricos e indirentes, numa proporção de números inteiros, visíveis como bolinhas de gude. origina substâncias…

PROFESSOR: NEW CRISTIAN SÉRIE: 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Aluno(a): ATIVIDADE II 1. Conceitue: ( a) Matéria b) Energia 2. Qual a relação entre matéria e elemento químico? 3. Uma loja de produtos comestíveis naturais apresenta em um cartaz o seguinte anúncio: “Produtos Naturais isentos de elementos químicos”. a) O anúncio do cartaz está correto? Justifique b) De que forma o cartaz estaria corretamente escrito. 4. As frases abaixo estão corretas? Justifique sua…

ar. É utilizado para soldagem pelo processo MAG (Metal Active Gas). Propriedades organolépticas: Incolor e inodoro; Fórmula molecular: CO2; Massa molar: 44 g/mol; Ponto de ebulição: -79,1°C; Ponto de sublimação: -78,5°C; Densidade no estado gasoso: 1,8 x 10-3 g/cm3 (1 atm, 20°C); Solubilidade em água: 1 litro de água a 0°C dissolve 1,713ml de CO2 sob pressão de 1atm; Reatividade química:  estável mesmo sob altas temperaturas;  não alimenta a combustão da grande maioria das…

QUÍMICA INORGÂNICA I Apostila 1ª série Professor: Sebastião Oliveira TABELA PERIÓDICA A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA(0) Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Período 1

fracionada, quais as condições fundamentais para que possamos aplicar esta técnica? Nesta operação normalmente ocorrem reações químicas? Justifique? RESPOSTA: É utilizada quando temos líquidos que tenham diferentes pontos de ebulição (P.E.) que passam através de uma coluna de fracionamento. Por aquecimento, os líquidos vaporizam-se e a seguir condensam-se, separadamente, à medida que vão sendo atingidos os seus pontos de ebulição. Ex.: fracionamento do petróleo. 2. Dê exemplos…