Diamante E Grafite

5-Sobre os "polímeros de carbono". Diamante, grafite, fulerenos, nanotubos e os grafenos. Diamante, grafite, fulerenos, nanotubos e grafenos são todos alótropos do carbono, ou seja, são substâncias simples diferentes, formadas por um mesmo tipo de elemento, tendo como principal diferença, sua estrutura, o que por sua vez, altera diversas outras propriedades. Na tabela abaixo tem-se esses elementos e suas estruturas. |Alótropo |Fórmula |Estrutura

cristalino, em forma de grafite ou ainda diamante. Pertence ao grupo (ou família) 14 (anteriormente chamada IVA). É o pilar básico da química orgânica, se conhecem cerca de 10 milhões de compostos de carbono, e forma parte de todos os seres vivos. Características principais O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais rígidas e caras (o diamante). Mais…

substâncias como carvão, grafite ou diamante, bem como substâncias artificiais conhecidas como fulereno. O grafite é o mais estável e ocorre espontaneamente. O carvão é resultado da decomposição de plantas (carvão vegetal) ou animais (chamado carvão mineral). O diamante é o mais instável, não ocorrendo de maneira espontânea, somente quando há grande pressão e/ou temperatura sobre ele. O Carbono possui três formas alotrópicas: - C grafite > O do lápis. - C diamante > Diamante.…

formar uma ou mais substâncias simples e diferentes. São alótropos: carbono, oxigênio, fósforo e enxofre. O carbono possui dois alótropos: o diamante e o grafite. Essas duas substâncias parecem não ter nada em comum. O grafite é um sólido macio e cinzento, com fraco brilho metálico, conduz bem a eletricidade e calor e tem densidade 2,25g/mL. O diamante é sólido duro (o mais duro de todos), tem brilho adamantino, não conduz eletricidade nem calor e tem densidade 3,51g/mL. Mas as…

terrestre e na atmosfera, dissolvido nas águas, como dióxido de carbono (CO2). Se apresenta em 3 formas alotrópicas na natureza - diamante, grafite e carbono amorfo - com propriedades bem distintas. . Sua maior parte pode ser encontrada na forma de petróleo, carvão e em diversos carbonatos (dolomita e calcário). Podemos encontrá-lo também na forma de um diamante, grafite, carbono amorfo e cristalino. Existem outras formas de carbono em menor quantidade, como o negro de fumo (fuligem),…

substâncias carvão, grafite ou diamante, bem comosubstâncias artificiais conhecidas como fulereno (ou buck-balls). Ografite é o mais estável e ocorre espontaneamente. O carvão é resultadoda decomposição de plantas (carvão vegetal) ou animais (chamado carvãomineral). Já o diamante é o mais instável, não ocorrendo de maneiraespontânea, somente quando há grande pressão e/ou temperatura sobreele. Em laboratório é possível, embora não economicamente viável,transformar-se grafite em diamante…

A historia : A história dos diamantes, porém, é bem mais antiga. Nos últimos 2.500 anos eles vêm sendo utilizados em joias e adereços. O termo “diamante” é derivado da palavra grega “Adamas” (o inconquistável), prova suficiente de que, já na Antiguidade, era conhecida e apreciada por sua indestrutível beleza. Os gregos se referiam aos diamantes como faíscas das estrelas que caíam sobre a Terra. Sobre eles, dizia-se também que o fogo refletido era a constante chama do amor. E mais: eles seriam

São conhecidas quatro formas alotrópicas do carbono2 , além da amorfa: grafite, diamante, fulerenos e nanotubos. Em 22 de março de 2004 se anunciou a descoberta de uma quinta forma alotrópica: (nanoespumas) [1]. A forma amorfa é essencialmente grafite, porque não chega a adotar uma estrutura cristalina macroscópica. Esta é a forma presente na maioria dos carvões e na fuligem. À pressão normal, o carbono adota a forma de grafite estando cada átomo unido a outros três em um plano…

formar uma ou mais substâncias simples e diferentes. São alótropos: carbono, oxigênio, fósforo e enxofre. O carbono possui dois alótropos: o diamante e o grafite. Essas duas substâncias parecem não ter nada em comum. O grafite é um sólido macio e cinzento, com fraco brilho metálico, conduz bem a eletricidade e calor e tem densidade 2,25g/mL. O diamante é sólido duro (o mais duro de todos), tem brilho adamantino, não conduz eletricidade nem calor e tem densidade 3,51g/mL. Mas as…

....................................................................... pg. 09 2.4.1. Grafite ou grafita ................................................................................................... pg. 09 2.4.1.1. Origem .............................................................................................................. pg. 10 2.4.1.2. Formas do grafite…