Titulação redox

mais antigos usados na titulometria. As titulações feitas usando esse reagente como titulante são chamadas de Permanganometria. É um poderoso agente oxidante, não necessitando de um indicador, e conforme as condições do meio em que atua pode ser reduzido aos estados de oxidação +2, +3, +4 e +6. No procedimento efetuado utilizou-se um meio ácido, com solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2 N, a reação ocorrida com o íon permanganato mostra-se a seguir: pH < 2 MnO4- + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+ + 4 H2O E0= 1,51V No segundo procedimento o método empregado foi a iodimetria. Utilizaram-se: solução de iodo como titulante e solução de vitamina C como analito. Entende-se por iodimetria o conjunto de técnicas titulométricas empregando o iodo como agente oxidante em titulações diretas. Baseia-se na conversão de iodo molecular em íon iodeto, de acordo com a semi-reação: I2(aq) + 2 e- → 2 I-(aq) E0= 0,536 V O iodo molecular é um agente oxidante de poder moderado, de tal modo que oxida o ácido ascórbico somente até ácido dehidroascórbico. Nas titulações iodimétricas, o amido é utilizado como indicador sensível, pois forma um complexo com I2 de coloração azul intensa. O denominado amido solúvel é encontrado comercialmente e se dispersa facilmente em água. Este conceito foi exercido para a determinação do teor de ácido ascórbico, em uma amostra de comprimido de vitamina C. OBJETIVOS GERAIS A partir de métodos permanganométricos, determinar a massa de H2O2…

------------------03 1.3 Permanganometria -------------------------------------------------------------------- 03 1.4 Iodometria ---------------------------------------------------------------------------------04 1.5 Iodimetria --------------------------------------------------------------------------------- 04 2 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ---------------------------------------------------- 06 1 TÉCNICAS DE TITULAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO 1.1 CERIOMETRIA A ceriometria é…

Hidrogênio por Oxirredução das reações de Permanganometria, catalisada por H2SO4, determinar o teor de cloro ativo em água sanitária catalisada por HCl concentrado, por meio de Iodometria - indireta e determinar o teor do ácido ascórbico num comprimido, por meio da Iodometria – direta. As titulações foram realizadas com o K2MnO4, Na2S2O3 e I2 como padrão secundário. Os resultados obtidos ficaram dentro dos padrões, respeitando as possíveis margens de erro. . Abstract Determining the…

FUNDAÇÃO DO ABC FACULDADE DE MEDICINA DO ABC DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM COMPRIMIDOS EFERVESCENTES E TEOR DE H2O2 EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL Santo André 16 de abril de 2014 FUNDAÇÃO DO ABC FACULDADE DE MEDICINA DO ABC DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM COMPRIMIDOS EFERVESCENTES E TEOR DE H2O2 EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL Relatório apresentados a disciplina de Química Analitica II, do curso do segundo ano de Fármacia Noturno. Experiência realizada de 16 de abril…

FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE VOLUMETRIA DE OXIREDUÇÃO VOLUMETRIA DE OXIREDUÇÃO OXIREDUÇÃO: O termo oxidação é aplicado a processos onde a perda de elétrons por parte de uma substância. Já a redução envolve um ganho de elétrons. Em qualquer reação de óxido-redução, o número de elétrons perdidos pela espécie química que sofre oxidação, deve ser sempre igual ao número de elétrons ganhos pela espécie que sofre redução, mantendo assim uma neutralidade de carga do…

Determinação de Cálcio e Magnésio – Complexação. 1. Calcule a massa do EDTA(Na2H2C10H12O6N2.2H2O – sal dissódico) para o preparo de uma solução (MM372) para preparar 100 mL DE 0,05 M – aprox. 1,86 gramas. 2. Pese aprox. essa massa e dissolva com um pouco de água destilada e transfira para um balão volume de 100. Padroniza-se o EDTA com sulfato de zinco (ZnSO4.7H2O) MM 287,5 e pese em torno de 0,15g desse sal. Transfira para um erlenmeyer e lave com uma pequena porção de água. Adicione…

da pipeta volumétrica é feita pela passagem da quantidade de água que dela é escoada. Mede-se a temperatura da água utilizada na calibração e verifica-se o valor de sua densidade, Tabela 3, nesta temperatura. Conhecendo-se a massa da água escoada e sua densidade na temperatura da calibração, calcula-se o volume da pipeta. Tabela 3 – Densidade absoluta da água. Temperatura °C Densidade g. cm3 Temperatura °C Densidade g. cm3 18 0,998585 24 0,997296 19 0,998405 25 0,997044…

.......................................... 12 Preparo de solução padrão de HCl 0,1M......................................................................................... 12 Preparo de solução padrão de NaOH 0,1M..................................................................................... 13 Experimento 1 - Determinação do teor e ácido acético no Vinagre.......................................... 15 Experimento 2 - Determinação da acidez…

aparelhos volumétricos.............................................. 16 Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... 21 Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. 25 Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial................................................. 28 Prática no 05: Determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia.................. 30 …

Química Analítica Quantitativa: Prática no 01: Calibração de aparelhos volumétricos.............................................. Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial................................................. Prática no 05: Determinação do teor de Mg(OH)2 no leite de…