Determinação Da Capacidade De Neutralização De Acidos Por

através de um calorímetro feito de copo de isopor. A primeira parte do experimento teve como objetivo determinar a capacidade calorífica do calorímetro a partir de uma solução de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Onde suas temperaturas foram medidas previamente e após a reação. Ao serem adicionadas duas gostas de fenolftaleína, a reação ficou incolor, porque havia mais ácido. Num segundo experimento, foi determinada a entalpia de dissolução do nitrato de potássio. E para isso,…

reais de esgotos. A acidez nos esgotos é causada principalmente pela presença de CO2, ácidos minerais e sais hidrolisados. A determinação da acidez é de utilidade, uma vez que uma brusca variação do seu valor normal poderá indicar o lançamento de algum resíduo industrial nos esgotos domésticos. A maioria das águas é considerada alcalina, embora possam conter CO2 que, combinado com a molécula de água, formará ácido carbônico (H2CO3). Por essa razão muitas águas contêm acidez e…

liberado com o aquecimento do hidróxido de amônio (NH4OH)? 3) O que acontece ao sistema ao ser colocado no béquer com gelo? 4) Em que situações do dia-a-dia pode-se observar a influência da temperatura na pressão de um gás. PRÁTICA (3) DETERMINAÇÃO DO EQUIVALENTE EM ÁGUA DE UM CALORÍMETRO (W) 1. OBJETIVOS Verificação de reprodutibilidade e erros experimentais 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente…

com o aquecimento do hidróxido de amônio (NH4OH)? 3) O que acontece ao sistema ao ser colocado no béquer com gelo? 4) Em que situações do dia-a-dia pode-se observar a influência da temperatura na pressão de um gás. PRÁTICA (3) DETERMINAÇÃO DO EQUIVALENTE EM ÁGUA DE UM CALORÍMETRO (W) 1. OBJETIVOS Verificação de reprodutibilidade e erros experimentais 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o…

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ QUÍMICA GERAL DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório elaborado para avaliação na disciplina de Química Geral Professora: Tatiany Fortini turma 3093 e 3012 Turno: noite 2° período – Faculdade de graduação em Engenharia Civil e Produção. Alunos: FRANCISCO FABIANO XIMENES PINHEIRO LUGÃO - Matrícula: 201307240641 ALAN COSTA MOTTA - Matrícula: 201308000571 HYAN PORTUGAL PICCININI - Matrícula: 201307352782 ADRIANO NAVARRO - Matrícula: 201308163789

utilizando um indicador de pH para neutralizarmos uma solução básica NaOH e de HCL. Utilizando o procedimento de titulação condutométrica, determinaremos o ponto de equivalência de uma reação de neutralização de uma base por ácido forte e, também, para neutralização de uma base forte por um acido forte. FUNDAMENTOS TÉORICOS: Dentro do conceito químico sobre o que é solução podemos compreender que solução são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto…

decorrente de uma variação de temperatura e é a capacidade calorífica específica que nos fornece a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura das substâncias. Os experimentos realizados em laboratório visam à fixação dos conhecimentos apreendidos durantes as aulas expositivas, através da coleta de dados e observação das reações, tornando possível a demonstração da determinação da capacidade calorífica de um metal e do calor da reação de neutralização.

ΔH reação = Endotérmica - Exotérmica A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada pela equação: Qc+ Cr = QT C.ΔT +m.c.ΔT= QT Onde Qc: quantidade de calor do calorímetro Cr: calor da reação QT: quantidade de calor total C : capacidade calorífica do calorímetro ΔT: variação da temperatura (temperatura final – temperatura inicial) M: massa c: calor especifico da água A combinação de uma reação química balanceada e o correspondente valor de ΔH para a reação á…

reação acido-base em uma reação de neutralização, determinando a concentração de acido acético em uma amostra de vinagre. Introdução Acido (H+) numa reação química (vide Ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide Ácido de Lewis) com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmente possuíam sabor azedo…

PEYERL DE SOUZA - 1156322 JOÃO PAULO DA SILVA ALVES - 1156330 LETICIA TEIXEIRA BERTAGI - 1100688 PRISCILLA SYRING DE JESUS - 1151690 VILIANE MARIA FEDEVJCYK - 1100831 WILLIAN CÉZAR CAPILLE - 1100840 PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS DA IONIZAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 2 CURITIBA EXPERIMENTO REALIZADO EM 09/05/2014 2 1. INTRODUÇÃO Entalpia, uma grandeza física, é uma função de estado que mede a máxima energia de um sistema termodinâmico, passível de…