Destilação Simples De Uma Solução De Aquosa De Nacl

...... 31 AULA 9 – MEDIDA DO pH DE SOLUÇÕES ......................................................................... 33 AULA 10 – SOLUÇÃO TAMPÃO ........................................................................................... 36 AULA 11 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO BÁSICA ...................... 40 AULA 12 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO ÁCIDA ........................ 43 AULA 13 - DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES .................................................................

importante, pois para obtermos resultados mais corretos em pesquisas e experiências, é necessário que as substâncias utilizadas sejam as mais puras possível. Para isso, utiliza-se vários métodos de separação, que vão desde a "catação" até a complexa "destilação fracionada". Exemplos práticos onde a separação de misturas é aplicada: - Tratamento de esgotos / Tratamento de água O esgoto urbano contém muito lixo "grosso", é necessário separar este lixo do resto da água…

(Utilização de Centrifugadora) - Destilação Simples: Diferentes pontos de ebulição das substâncias da mistura. Envolve duas mudanças de estado físico – 1º Vaporização; 2º Condensação. Material: Balão de destilação, manta de aquecimento, termómetro com rolha, condensador e mangueiras. Mistura Heterogénea Líquida - Decantação líquido-líquido: imiscibilidade das substâncias ou das soluções. (Utilização de uma ampola de decantação). Mistura Homogénea Líquida - Destilação Fraccionada:…

ou que já esteja gravada em nossa memória. Estes procedimentos que, basicamente, consistem na mensuração e cálculo de quantidade de substâncias envolvidas em reações químicas é chamado de estequiometria que deriva do grego stoichea = partes mais simples e metreim = medida Na relação da quantidade das substâncias é importante que se conheça as fórmulas, os elementos e a proporção entre esses elementos e substância. Assim é importante para o alicerce da estequiometria que tenhamos alguns conceitos

1. Tubo de Ensaio: Usado em reações químicas, principalmente testes de reação. 2. Copo de Bécker: Usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc. 3. Erlenmeyer: Usado para titulações e aquecimento de líquidos. 4. Balão de Destilação: Usado em destilações. Possui saída lateral para a condensação dos vapores. 5. Proveta ou Cilindro Graduado: Usado para medidas aproximadas de volume de líquidos. 6. Pipeta Volumétrica: Para medir volumes fixos de líquidos. 7. Pipeta…

afirmar: Escolher uma resposta. a. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L. b. A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura. c. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples. d. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a con-centração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.…

De corpo simples, ametal, de símbolo Cl, número atômico 17, peso atômico 35,5; gasoso, de cor amarelo-esverdeada e odor sufocante, o cloro é o mais importante dos halogênios e é muito utilizado em vários tratamentos industriais. A água de cloro é uma solução do cloro em água. O cloro reage lentamente com a água de acordo com a seguinte equação: Cl2(g) + H2O(l)  HClO(l) + HCl(l) • Obtenção: é obtido principalmente ( mais de 95% da produção ) a partir da eletrólise do cloreto de sódio,…

conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar: Escolher uma resposta. a. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples. b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L. c. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a con-centração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L. d. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que…

LABORATÓRIO, EQUIPAMENTOS VIDRARIAS E SEGURANÇA NO LABORATÓRIO. E AULA II: DESTILAÇÃO FRACIONADA DA ACETONA COMERCIAL. AULA III: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE DETERMINAÇÃO CONSTANTES FÍSICAS DE SUBSTÂNCIAS: PONTO DE FUSÃO AULA IV: SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO AULA V: OBTENÇÃO DO CLORETO DE TERC-BUTILA A PARTIR DO TERCBUTANOL AULA VI: ANÁLISE DO TEOR ALCOÓLICO DE BEBIDAS, FERMENTAÇÃO ALCOÓLICA E DESTILAÇÃO FRACIONADA AULA VII: SÍNTESE DO POLÍMERO BAQUELITE…

unitária que tem por objetivo a concentração de uma solução, pela retirada de solvente, fazendo a solução entrar em ebulição. A vaporização da água no equipamento se dá pelo contato entre ar e água, sendo o ar mais frio do que a água que é admitida, havendo assim a transferência de água da fase líquida para a fase gás, ocorrendo, portanto a umidificação do ar. Esta operação consiste, então, na remoção de um solvente, usualmente água, de uma solução contendo um soluto não volátil. O…