Densidade Versus Concentração Preparação E Padronização D

Aula 2 Informações gerais de segurança no laboratório Materiais utilizados em laboratórios químicos Aula 3 Medidas de massa e volume Aula 4 Precipitação, Filtração e Lavagem Aula 5 Reações Químicas Aula 6 Preparação e padronização de soluções Aula 7 Medida da Densidade de uma solução Aula 8 Equilíbrio Químico Aula 9 Determinação Da Quantidade De Oxigênio No Ar Aulas 10 e 11 Termoquímica: Determinação do calor específico de um metal Aula 12 Velocidade das Reações Químicas

DE APLICAÇÕES MÉDICAS Dissertação apresentada ao Programa de PósGraduação em Engenharia Elétrica e Informática Industrial da Universidade Tecnológica do Paraná como requisito parcial para a obtenção do grau de “Mestre em Ciências” – Área de Concentração: Engenharia Biomédica . Orientador: Prof. Dr. Hugo Reuters Schelin Curitiba 2006 AGRADECIMENTOS Ao meu orientador, prof. Hugo Reuters Schelin pela oportunidade, apoio e paciência durante o desenvolvimento do trabalho. Ao…

MATERIAL VOLUMÉTRICO 09/05/2013 Limpeza de material e início de aferição de material volumétrico (pipetas). 13/05/2013 16/05/2013 Continuação: aferição de material volumétrico (balões e bureta). 20/05/2013 VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 23/05/2013 Preparação e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. 27/05/2013 03/06/2013 Determinação de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. 06/06/2013 10/06/2013 Determinação de ácido acético em vinagre pelo método visual.…

..................38 Prática 05 - Determinação do ponto de fusão ...........................................................41 Prática 06 - Solubilidade de sólidos em líquidos...................................................... 44 Prática 07- Preparação e de soluções.................................................. 47 Prática 08 – Diluição de soluções ..............................................................................51 Prática 9 - Equilíbrio ácido-base e pH......................

[Fe3+][OH-]3 ≈ 10-36 O precipitado de hidróxido de ferro obtido é então calcinado ao seu respectivo óxido: 2Fe(OH)3 (s) ! Fe2O3(s) + 3H2O ou 2Fe(H2O)3.(OH)3 (s) ! Fe2O3 (s) + 9H2O Por meio da pesagem de óxido férrico obtido pode-se calcular a concentração de ferro presente na amostra. É importante destacar que os íons Al3+, Ti4+, Zr4+, Cr3+, AsO43- e PO43- são considerados interferentes, uma vez que precipitam juntamente com o Fe(OH)3. Outras substâncias, tais como citratos,…

extensivas. Uma propriedade intensiva da matéria é aquela que independe de quanta matéria há na amostra, como por exemplo: temperatura e densidade. Já a massa e o volume são propriedades extensivas da matéria, dependem do tamanho da amostra. É interessante ressaltar que a razão entre duas propriedades extensivas é uma intensiva. Exemplos: densidade e a concentração. A massa é uma propriedade fundamental de qualquer amostra de matéria e representa a medida direta de quanta matéria há na…

PRÁTICA 02. Equilíbrio químico homogêneo ácido-base: hidrólise de sais e solução tampão PRÁTICA 03. Equilíbrio químico heterogêneo de precipitação e dissolução. PRÁTICA 04. Calibração de aparelhos volumétricos PRÁTICA 05. Preparação de soluções ácidas e básicas e padronização PRÁTICA 06. Curvas de titulação ácido-base PRÁTICA 07. Determinação da acidez de vinagre PRÁTICA 08. Determinação da acidez em vinho PRÁTICA 09. Determinação da capacidade antiácida de produtos farmacêuticos…

Introdução ao laboratório. Experimento 2: Calibração de instrumentação analítica. Experimento 3: Identificação de elementos e espectro de emissão. Experimento 4: Reações Químicas Experimento 5: Determinação Gravimétrica Experimento 6: Preparo e padronização de soluções Experimento 7: Constante de solubilidade e efeito do íon comum Experimento 8: Preparo e verificação das propriedades de solução Tampão Experimento 9: Mistura de soluções Experimento 10: Entalpia de Neutralização …

.................. 11 5. Balança Analítica................................................................................... 12 Exercícios de revisão sobre cálculos de tipos de concentração ................... 6.1. Preparação da Amostra.................................................................... 6.2. Preparação da Solução - Ataque da Amostra...................................... 6.3. Precipitação e Digestão................................................................... 13 …

seguintes requisitos: a) Deve proporcionar uma fácil dissolução da substância a altas temperaturas; b) Deve proporcionar pouca solubilidade da substância a baixas temperaturas; c) Deve ser quimicamente inerte (ou seja, não deve reagir com a substância); d) Deve possuir um ponto de ebulição relativamente baixo (para que possa ser facilmente removido da substância recristalizada); e) Deve solubilizar mais facilmente as impurezas que a substância. O resfriamento, durante o processo de…