Densidade Nacl

solução de NaCl (cloreto de sódio) Primeiramente pesa-se 10 g de NaCl numa balança previamente tarada. Coloca-se o NaCl em um Becker com 300 ml de água. Depois, mistura-se as substâncias formando uma solução aquosa homogênea. 3.1.2 Misturando as substâncias Coloca-se 50 mL de gasolina em uma proveta com capacidade de 100 mL previamente limpa, desengordurada e seca, observando sempre a parte inferior do menisco para não errar a contagem. Depois, completa-se com a solução de NaCl até…

Temperatura  Oferta ambiental  Presença de seres vivos Molécula mista (60% covalente e 40% iônica), assimétrica, caráter polar e volume diminuto e com duas pontes de H por molécula. Propriedades Macroscópicas da água: a) Densidade: a fase sólida tem menor densidade que a líquida (gelo flutua nos oceanos e lagos). b) Calor específico: muito alto. Calor específico é a quantidade de energia que deve ser fornecida para elevar a temperatura de uma substância. 1 Kcal eleva a…

trabalho foi feito em prática no laboratório do Unifeso no Campus Quinta do Paraíso com o objetivo de determinar o número de mols do sal formado através da reação ácido-base abaixo: HCl + NaOH → H2O + NaCl Ácido Clorídrico (HCl) + Hidróxido de Sódio (NaOH) → Água (H2O) + Cloreto de Sódio (NaCl) Chegamos ao laboratório e nos preparamos para entrar com segurança no mesmo, portados de jaleco (Guarda-pó), e sapatos fechados, equipamentos de segurança obrigatórios para a entrada.…

atmosférico isento de partículas sólidas. 2º Critério: De acordo com a natureza do soluto. • Solução molecular: As partículas do soluto são moléculas; C6H12O6(sólido ) C6H12O6(aquoso) • Solução iônica: As partículas do soluto são íons. NaCl(sólido) Na+(aquoso) + Cl-(aquoso) 3º Critério: De acordo com a solubilidade do soluto. A solubilidade de um soluto é a quantidade máxima do soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma…

da Água 5.7 g Temperatura 30°C Massa do Etanol 4.597 g Densidade do Etanol 0,803 Parte C Leitura – Tempo Temperatura (ºC) Densidade (g/cm3 ou g/mL) 1 75° 1.080 2 70° 1.085 3 65° 1.088 4 60° 1.091 Temperatura ambiente 29° 1.08 Primeiro Experimento: O primeiro experimento foi realizado duas vezes, com o objetivo de encontrar a densidade média do parafuso. Na primeira vez, os cálculos da densidade foram feitos através da razão entre massa, que foi de 21,485g,

EXPERIMENTO 3: TENSÃO SUPERFICIAL OBJETIVO Medir a tensão superficial de álcool etílico e de soluções de NaCl e de detergente. FUNDAMENTOS TEÓRICOS As moléculas que se encontram na superfície de um líquido estão sob influência de intensas forças de interação com as moléculas interiores. Uma força resultante, cuja direção acha-se em um plano tangente à superfície em um ponto particular, atua para fazer que a superfície do líquido seja a menor possível. A magnitude desta força atuando

recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, observamos que os 100g de água dissolvem totalmente os 5g de NaCl. II. Considerando um outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de água também absolvem totalmente os 30g de NaCl. III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida…

necessários realizou-se o seguinte cálculo: m água1(g) m água2 (g) T1i (°C) T21 (°C) Tf (°C) 50 100 22,8 50,1 39,0 50 100 23,0 50,0 39,0 50 100 23,5 50,0 38,0 C (Tf-Tli) + [mágua1*cágua) * (Tf-Tli)] = [(mágua2*cágua) (T2i – Tf)] Considerando-se que: Densidade da água = 1,0 g.cm-3 Média das temperaturas Tli=23,1°C Média das temperaturas T2i= 50,333°C Média das temperaturas Tf=38,666°C Capacidade calorífica da água = Cágua = 1 cal.°C-1. g-1 Massa da água1= mágua1 = 50mL X 1,0 g/mL= 50g…

solução. As soluções são classificadas de acordo com: • O estado de agregação da solução - sólida - ligas metálicas de bronze (cobre e estanho), latão (cobre e zinco). - líquida - água do mar constituída principalmente de cloreto de sódio (NaCl). - gasosa – ar. • A proporção entre soluto e solvente - diluída: apresenta uma baixa relação soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto. - concentrada: apresenta

solução V Μ = no de mols da solução M = n1 mol/L Molaridade Volume da solução V n = massa n1 = m1 mol Número de mols massa molar M1 M = m1 mol/L, molar ou M Unindo-se as duas últimas fórmulas : MM1 . V d = massa da solução d = m g/cm3 Densidade volume da solução V ττττ = massa do soluto τ = m1 . 100 % massa da solução m Porcentagem em massa - Título Fórmulas gerais C = τ . d C = ττττ . d = M.MM1 C = M . M1 Diluição de misturas Mistura de solutos iguais …