Lista de exercícios – ligações químicas, direções, planos, densidades lineares e planares

CURSO: CIÊNCIAS DOS MATERIAIS – PROF. MARIO GODINHO JR LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS, DIREÇÕES, PLANOS, DENSIDADES LINEARES E PLANARES 1. Desenhe em uma célula cúbica as seguintes direções: [100]; [111]; [1 1 0]; [123]. 2. Determine os índices para as direções mostradas nas seguintes células cúbicas: Figura 1 Figura 2 Lembre-se de colocar os vetores na origem 3. Quais os tipos de força de interação que existe entre 2 átomos e quando pode ocorrer a ligação entre esses átomos. Desenhe o gráfico de energia x espaçamento interatômico interpretando-o. 4. Diferencie materiais sólidos cristalino de materiais sólidos amorfos. 5.Desenhe em uma célula cúbica os seguintes planos cristalográficos: (100); (111); (1 1 0); (123). 6.Determine os índices de Miller para os planos mostrados na seguinte célula unitária: Figura 3 Figura 4 7.Calcule as densidades lineares das direções [100]; [110] e [111], para a estrutura cristalina CFC. 8.Calcule as densidades lineares das direções [110] e [111] para a estrutura cristalina CCC. 9.Considere a rede cfc. a) Faça um esboço desta rede e obtenha o número de átomos por célula unitária e calcule o fator de empacotamento atômico (FEA) b) Obtenha a relação entre “a” e “R”. 10) Diferencie materiais cristalinos de materiais não-cristalinos em termos de arranjo atômico. 11) Quais são as estruturas cristalinas mais comuns encontradas nos materiais metálicos? 12) O que você entende como “fator de empacotamento…

PROFESSOR OSWALDO HIDEO ANDO JUNIOR CLÉSIO LEONEL JÚNIOR CLÉSIO TIAGO ALVES DA SILVA EVERTON NASCIMENTO HELDER VOTRI ROSSO ODIMAR ZANELA DOS SANTOS RELATÓRIO DE DESENVOLVIMENTO DE UM ATUADOR PLANAR COM ENRROLAMENTOS PLANIFICADOS CRICIÚMA, JUNHO DE 2012. 1 CLÉSIO LEONEL JÚNIOR CLÉSIO TIAGO ALVES DA SILVA EVERTON NASCIMENTO HELDER VOTRI ROSSO ODIMAR ZANELA DOS SANTOS RELATÓRIO DE DESENVOLVIMENTO DE UM ATUADOR PLANAR COM ENRROLAMENTOS PLANIFICADOS Relatório…

célula unitária em termos de r. , então (5) Cálculo do F.E.A. (c) Estrutura cristalina HC (1) Cálculo do número de átomos por célula. e (2) Cálculo do volume da célula unitária. e , , e Para a estrutura cristalina HC, tem-se que: Então: e (3) Cálculo do F.E.A. (d) Estrutura cristalina CS (1) Cálculo do número de átomos por célula. , então: (2) Cálculo do volume da célula unitária. , e (3) Cálculo do F.E.A.…

4) Desenhe os cristais CCC, CFC e HC e caracterize-os em relação a quantidade de átomos, fator de empacotamento atômico, quais as direções de maior empacotamento atômico e as equações para o cálculo das arestas dos respectivos cristais. 5) Determine a densidade teórica para os elementos : a) Alumínio, Cromo, Magnésio, Manganês, Silício, Titânio, Zircônio. Construa um gráfico na vertical colocar a densidade e na horizontal os elementos. 6) Determine o tamanho das arestas conforme os…

Paulo: Pearson, 2008. Numa célula unitária da estrutura CFC temos 4 átomos 3) Sabendo que o platina cristaliza no sistema CFC calcule o parâmetro de rede para a platina e o seu raio atômico. Dados: A = 198,08 g/mol, ρ = 21,44 g/cm3. Pag. 514. SHACKELFORD, J. Ciência dos materiais. São Paulo: Pearson, 2008. Calculo da massa de uma célula unitária: 1,2954.g Calculo do volume da célula unitária em função da densidade e massa: Calculo da aresta em função do volume: …

Arranjo dos pares de eGeometria molecular Classe AB2 AB3 2 3 0 0 linear planar trigonal linear planar trigonal Ligação química II – geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e- da camada de valência Trifluoreto de Boro Ligação química II – geometria molecular TRPECV # de átomos ligados ao átomo central # pares de enão partilhados Arranjo dos pares de eGeometria molecular Classe AB2 AB3 AB4 2 3 4 0 0 0 linear planar…

em células unitárias cúbicas.................................................74 4.3 Direções em células unitárias cúbicas ................................................................75 4.4 Índices de Miller de planos cristalográficos em células unitárias cúbicas ...........78 4.5 Cálculo de densidades volúmicas, planares e lineares em células unitárias.......82 4.5.1 Densidade volúmica .........................................................................................82…

Sistemas de Escorregamento • Existe um plano (plano de escorregamento) e uma direção preferenciais, nas quais ocorrerá mais facilmente um escorregamento;  A esta combinação é dada o nome de sistema de escorregamento. Sistemas de Escorregamento  O plano preferencial é o de maior densidade planar;  A direção preferencial é a que apresenta a maior densidade linear. Para o caso de discordâncias de aresta, esta direção é dada pelo vetor de burgers. Plano de escorregamento (menor…

Capitulo 4. R: Bruno de Miranda Oliveira Página 1 R: Este problema chama-se para a computação do que a energia de ativação para a formação de vaga em prata. Ao exame da equação 4.1, todos os parâmetros, além de Qv são concedidos além de N, o número total de sítios atômicos. No entanto, o N está relacionada com a densidade, (ρ), do número de Avogadro (NA) e o peso atômico (A) de acordo com a equação 4.2 como. Bruno de Miranda Oliveira Página 2 R: Neste problema,…

Estruturas cristalinas - aplicações ¾ Questão 2: O óxido de alumínio (Al2O3) tem densidade de 3,8 g/cm3. Quantos átomos existem por cm3 ? E por grama? Massas atômicas: Al = 27; O = 16. Resolução: A molécula contém 2 átomos de Al e 3 átomos de oxigênio. A massa molecular será: 1 mol Al2O3 = 2 mols Al + 3 mols O massa molecular Al2O3 = 2 . 27 + 3 . 16 = 102 g/mol A massa de 1 cm3 corresponde a 3,8 g, logo: (2 + 3) . 6,02 . 1023 átomos ⎯→ 102 g X átomos ⎯→ 3,8 g 3,8 ⋅ (2 + 3) ⋅…