Cátions Grupo 2a

nêutrons existentes num átomo. • Elemento químico – é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico. Estrutura atômica • Íons – a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons. • Íons positivos (cátions) – Exemplo: Na+ • Íons negativos (ânions) – Exemplo: ClExemplo: Estrutura atômica mn Estrutura atômica ALÓTROPOS: São as diferentes formas de um elemento se apresentar na natureza. EXEMPLOS: • Carbono: Grafite / Diamante …

Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3. Classificação das bases quanto ao grau de dissociação: Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca). - Bases Fortes » São as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2. - Bases Fracas » São as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH. Classificação das bases quanto à solubilidade em água: - Bases…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES METROPOLITANAS UNIDAS CURSO DE FARMÁCIA CAMPUS LIBERDADE MARIA MARTA IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS Relatório nº 01 SÃO PAULO 2014 MARIA MARTA IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS Relatório nº 01 Relatório da disciplina de Química Analítica do 2° semestre do curso Farmácia/FMU. SÃO PAULO 2014 1. INTRODUÇÃO 1.1 – Definição de…

Centro Estadual de Educação Profissional de Curitiba. (CEEP) 6º GRUPO DE CÁTIONS (Sódio [Na+2]; Potássio [K+]; Magnésio [Mg+2]; Amônio [NH4+]). Trabalho de conclusão a disciplina de Química Analítica Qualitativa da professora Claudenize, apresentado como parte de obtenção do título de 6º grupo de cátions (Sódio [Na+2]; Potássio [K+]; Magnésio [Mg+2]; Amônio [NH4+]) , elaborado pelos alunos: Juliano L. Barcelos e Wesley S. de

exemplo comum é o gás carbônico dissolvido no refrigerante. Metais de transição Na tabela periódica, os metais de transição estão localizados entre os grupos 2A e 3A (excluindo estes). São definidos como elementos cujos átomos correspondentes não possuem orbital "d" mais energético totalmente preenchido, ou que são capazes de formar cátions com orbital d incompleto. Essa classe de elementos se subdivide em duas: a dos metais de transição externa (constituindo o bloco d) e a…

Os metais alcalinos-terrosos são os elementos químicos do grupo II (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, apresentam configuração eletrônica terminada em ns2, ou seja, possuem dois elétrons na camada de valência e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida média muito curto O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem…

Andréia Menezes Taveira Matrícula: 369656 Curso: Farmácia 2014.2 Data da prática: 17/09/2014 Fortaleza - CE 1. INTRODUÇÃO Na tabela os elementos estão organizados de acordo com o seu número atômico e estão separados em grupos e períodos. Os grupos ou famílias (verticais) estão organizados de acordo com a quantidade de elétrons de valência, que confere semelhança a estes elementos. Os períodos (horizontais) estão organizados de acordo com um número de camadas que o átomo possui.

as bases de cátions 1A e NH4H são so¬lúveis. As demais são pouco solúveis. 3º) Força Conforme o grau de dissociação iônica (a), as bases são classificadas em: • fortes: apresentam α elevado e próximo de 100%; • fracas: apresentam α baixo e próximo de 0%. Todas as bases de cátions 1A e 2A são fortes. As demais são fracas. Nomenclatura das bases A fórmula geral de uma base pode ser repre¬sentada por B(OH)y, sendo B o cátion de carga y. Como todas as bases possuem o grupo…

Marciotto Jacob Objetivos da UE 2  Interpretar a tabela periódica;  Identificar os elementos e localizá-los;  Estabelecer as relações propriedades periódicas; entre sua localização e suas  Estabelecer a relação entre o grupo e configuração eletrônica de um elemento;  Relacionar as propriedades periódicas com reatividade. Química Geral – Prof. Juliana Marciotto Jacob 2 Introdução Tabela Periódica Apresenta a sequência ordenada dos…

desenvolveu muito antes de se desvendar a estrutura atômica. • 1815 – Willian Prout sugeriu que todos os elementos tratavam-se de condensações de átomos de hidrogênio. • 1829 Johann W. Döbereiner, Observou a semelhança entre as propriedades de certo grupo de três elementos (triades Döbereiner). Estes elementos incluíam cloro, bromo e iodo; cálcio, estrôncio e bário e enxofre, selênio e telúrio. [IC – 348 – QUÍMICA GERAL PROF.…