Cátions Do Grupo Ii Mg² Ba ² Ca² E Sr²

dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 4.1- Primeiro Grupo de Cátions 4.2- Segundo Grupo de Cátions 4.3- Terceiro Grupo de Cátions 4.4- Quarto Grupo de Cátions 4.5- Quinto Grupo de Cátions 9 9 10 13 25 32 36 5- Classificação dos Ânions em Grupos Analíticos 6- Análise de Amostras (Cátions e Ânions) 6.1- Ensaios Confirmatórios para Ânions 6.2- Ensaios Especiais para Misturas de Ânions 38 51 51 51 7- Leis da Ação das Massas 7.3- Separação e Identificação dos…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANÁLISE DOS CÁTIONS CORRESPONDENTES AOS GRUPOS IV E V VIÇOSA 2013/2 Sumário 1. INTRODUÇÃO Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamentos análogos são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são:…

COMPOSTOS POR DUPLA TROCA E REATIVIDADE I- OBJETIVO Estudar os mecanismos de formação dos compostos para auxílio no aprendizado das combinações de cátions e ânions, bem como a nomenclatura correspondente de cada caso. II- FUNDAMENTO TEÓRICO As reações em que dois compostos reagem mediante a “troca” de seus respectivos cátions e ânions, são coletivamente denominadas de reações de dupla troca. Tais reações são de grande importância em química inorgânica, por permitirem a…

Via Úmida 8 3- Análise Funcional e Sistemática 9 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 9 4.1- Primeiro Grupo de Cátions 10 4.2- Segundo Grupo de Cátions 13 4.3- Terceiro Grupo de Cátions 25 4.4- Quarto Grupo de Cátions 32 4.5- Quinto Grupo de Cátions 36 5- Classificação dos Ânions em Grupos Analíticos 38 6- Análise de Amostras (Cátions e Ânions) 51 6.1- Ensaios Confirmatórios para Ânions 51…

hidrogênio + - O movimento de íons H e Cℓ através da solução permite a condução da corrente elétrica. Uma solução que conduz a corrente elétrica é denominada solução eletrolítica. São eletrólitos os ácidos, as bases e os sais. Tratase de grupos de compostos muito importantes cujas características iremos estudar. ÁCIDOS DE ARRHENIUS  CONCEITO Ácido de Arrhenius é toda substância que, em água, + + sofre ionização formando o íon H3O (ou H ) como único tipo de cátion. + -

representados, abreviadamente, por meio de símbolos, que são formados pela primeira letra do nome, latino ou grego do elemento, em MAIÚSCULA e, quando necessário, acompanhada de uma segunda letra de seu nome em MINÚSCULA. Exemplo: Carbono  C; Cálcio  Ca; Cloro  Cl ; Flúor  F; Ferro  Fe Alguns Elementos possuem símbolos cujas letras não coincidem com as iniciais do nome em português: Prata Argentum Ag Ouro Aurum Au Potássio Kalium K Antimônio Stibium Sb Chumbo…

ÍNDICE I. Introdução II. Objetivos III. Parte experimental IV. Resultados e discussão V. Conclusão VI. Referências bibliográficas I – Introdução As propriedades periódicas dos elementos são as características que esses possuem e, a partir delas, a tabela periódica foi organizada. Ou seja, elementos que seguem certa tendência estão, geralmente, na mesma linha vertical da tabela. Essas propriedades são diversas e, como exemplo, pode-se citar:

Questão 1: Sabendo-se que sua amostra é composta somente por Al e Fe, montar um fluxograma operacional para confirmar a presença destes dois cátions segundo as MQS específicas. Mediu-se 20 gotas da amostra ou todo o filtrado do grupo II contendo os cátions do grupo III A isentos de sais interfentes, e adicionou-se uma pitada de NH4Cl. Continuou-se o procedimento adicionando aproximadamente 10 gotas da solução de NH4OH 1 eq/L e testou-se o pH alcalino no papel tornasol vermelho

positivos (cátions) e negativos (ânions), sendo caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática. Ocorre, portanto, entre elementos que tenham tendências opostas, isto é, um quer ganhar elétrons enquanto o outro quer perder, na tentativa de ficarem com 8 elétrons na C. V. A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons. Ligação iônica – como acontece H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 NaCl MgO CaF 2 CsCl Be 1.5 O F 3.5 4.0…

Os metais alcalinos-terrosos são os elementos químicos do grupo II (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, apresentam configuração eletrônica terminada em ns2, ou seja, possuem dois elétrons na camada de valência e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida média muito curto O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem…