Cátions Do Grupo I Hclo4

oxiácidos, é claro. Ex: N° de O – N° de H N° de O – N° de H N° de O – N° de H N° de O – N° de H =3 =2 =1 =0 Ácidos muitos fortes Ácidos fortes Ácidos fracos Ácidos muito fracos Exemplos: HClO4, HMnO4 Exemplos: HClO3, H2SO4, HNO3 Exemplos: HClO2, H3PO4, H2SO3 Exemplos: HClO, H3BO3 No caso dos hidrácidos dos halogênios, grupo 17 da tabela periódica, a força dos ácidos aumenta a medida que desce na tabela, sendo o ácido fluorídrico (HF) considerado fraco. Observação: O número de…

afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas: a) I, II, III, IV e V. b) I, apenas. c) I e II, apenas. d) I, II…

Ácidos Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como: Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico…

elétrons na camada de valência Teoria do octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresentam 8 elétrons em sua camada mais externa. Aplicada principalmente na família A. Ligação iônica Ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), sendo caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática. Ocorre, portanto, entre elementos que tenham tendências opostas, isto é, um quer ganhar elétrons enquanto o outro quer perder, na tentativa…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANÁLISE DOS CÁTIONS CORRESPONDENTES AOS GRUPOS IV E V VIÇOSA 2013/2 Sumário 1. INTRODUÇÃO Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamentos análogos são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são:…

QUÍMICA TURMA “A” ANDERSON LUIZ GABURRO HUDSON CARMINATI RAMIRO PICOLI NIPPES THAÍSA FROSSARD COSLOP VANESSA DAL-BÓ PRÁTICA 2: ANÁLISE DOS ÍONS DO GRUPO I: Na+, K+ E NH4+. ARACRUZ 2010 ANDERSON LUIZ GABURRO HUDSON CARMINATI RAMIRO PICOLI NIPPES THAÍSA FROSSARD COSLOP VANESSA DAL-BÓ PRÁTICA 2: Análise dos Íons do Grupo I: Na+, K+ E NH4+. Relatório Científico apresentado ao Departamento de Engenharia Química, como pré-requisito parcial de avaliação da…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL (IC-310) PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES Ligações Químicas e Geometria Molecular I) Estudo Dirigido 1) 2) 3) 4) 5) 6) Como se forma uma ligação química? O que é ligação iônica? Por que os elementos metálicos tendem a formar cátions com facilidade? Qual é a origem da energia requerida para a formação de ligações iônicas? Que características apresentam os compostos iônicos? Discuta…

FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns são chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: . Função ácido. . Função base ou hidróxido. . Função sal. . Função óxido. DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO Para compreender os conceitos das funções dever-se…

propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes; III. Ácido muriático. Os ácidos presentes nesses…

Brönsted-Lowry (a) e Lewis (b). Brönsted-Lowry + Ácido: doador H+ Ácido1 + Base2 HCl + H2O HSO4- + H2O NH4+ + H2O H2O + HPO42H 2O + H 2O Lewis Ácido2 + Base1 H3O+ H3O+ H3O+ H2PO4H3O+ + + + + + ClSO42NH3 OHOH- Pb2+ + :I- → [Pb-I]+ NH3 + H+ NH4+ H+ + OHH 2O 2 Equilíbrio de dissociação ácido-base. Força dos ácidos e bases Constante de dissociação de alguns ácidos polipróticos a 25 oC Constante de dissociação de alguns ácidos a 25 oC Ácido …