Cálculo do bolha t e orvalho t para mistura equimolar multicomponente

Comentários. Letra (a) 1. Cálculo do ponto de bolha e de orvalho Para o cálculo da temperatura de bolha e de orvalho usou-se as correlações para o valor K associadas à Lei de Raoult. O tratamento matemático segue abaixo: Ki=yixi → Kixi= yi Aplicando somatório em ambos os lados e considerando que xi é conhecido e yi=1, tem-se: iKixi=1 (1) Para o caso que se considera yi conhecido e xi=1, tem-se: iyiKi=1 (2) Da Lei de Raoult: yiP= xiPisat → yixi= PisatP = Ki, tal que: Pisat(kPa)= Ai-BiT(K)+ Ci (Equação de Antoine) Substituindo PisatP = Ki em (1) e (2): iPisatPxi=1 (3) iPPisatyi=1 (4) As equações (3) e (4) são utilizadas para o cálculo das temperaturas de bolha e orvalho, respectivamente. Para o problema proposto, foi pedido as temperaturas de bolha e orvalho para a pressão de 20atm de uma mistura equimolar de 6 hidrocarbonetos. Para o cálculo da temperatura de bolha xi= zi, pois no ponto de bolha V ≈ 0, logo, φ=0. Substituindo φ=0 na equação (8) tem-se xi= zi. Já para o ponto de orvalho, yi= zi, pois V ≈ F, logo φ=1. Substituindo φ=1 na equação (9) temos yi= zi. Como a mistura é equimolar, zi é igual para todos os componentes (zi=1/6) e é tratado como constante nas manipulações matemáticas. Aplicando estas considerações nas equações (3) e (4), tem-se: ZPiPisat- 1=0 (5) ; Pisat=f(T) zPi1Pisat- 1=0 (6) ; Pisat=f(T) Portanto, o problema da letra (a) consiste em calcular as…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA FREDERICO RIBEIRO DO CARMO DESENVOLVIMENTO DE AMBIENTE COMPUTACIONAL PARA CÁLCULOS TERMODINÂMICOS DE SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS E MODELAGEM DE EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR A PRESSÕES BAIXAS E MODERADAS UTILIZANDO EQUAÇÕES DE ESTADO CÚBICAS FORTALEZA 2009 FREDERICO RIBEIRO DO CARMO DESENVOLVIMENTO DE AMBIENTE COMPUTACIONAL PARA CÁLCULOS TERMODINÂMICOS DE SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS E…

EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR: PROBLEMAS BOLHA T FLASH Prof. Dr. Marcos Mafra Termodinâmica aplicada à Engenharia Química II – TQ079 Universidade Federal do Paraná FEDATTO, Flávia¹; FERNANDES, Francine² ¹ Acadêmica de Engenharia Química, Universidade Federal do Paraná flaviafedatto@gmail.com ² Acadêmica de Engenharia Química, Universidade Federal do Paraná francine.baroni@gmail.com Resumo: As misturas em equilíbrio líquido vapor (ELV) são de alta importância na indústria. O sistema binário…

transferência de massa entre uma fase líquida e uma fase vapor, onde o transporte de energia envolvido é a contradifusão equimolecular, enquanto que na absorção a transferência de massa é unidirecional (unimolecular). Na destilação a transferência de massa ocorre entre o líquido num prato de destilação e as bolhas de vapor que sobem através dele. Se os calores latentes molares de vaporização da mistura são constantes e o sistema for adiabático, os moles do componente mais volátil…

Aula 5a: Cálculos de Flash Isotérmico Na última aula nós: • Descrevemos balanços de energia e entropia em sistemas de fluxo • Descrevemos disponibilidade e trabalho perdido • Derivamos a Regra das Fases de Gibbs para sistemas de fluxo • Descrevemos as especificações do sistema •Mostramos como são usados os diagramas de DePriester para tabular dados de K-valor para sistemas de hidrocarbonetos Nesta aula nós vamos: • Resolução de exercícios Exercício Relembrando: Balão Flash…

1 1 1 1 2 3 4 4 5.2. Equações de Estado Volumétricas 5.3. Equações de Estado Generalizadas 5.4. Equação do Virial Generalizada 5.5. Entalpia para Substâncias Reais Exemplos Comentados Exercícios 6. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MONOCOMPONENTE 6.1.Critérios de Equilíbrio 6.2. Critérios de Estabilidade 6.3. Equilíbrio Líquido-Vapor 6.4. Fugacidade 6.5. Fugacidade de Gases Puros 6.6. Fugacidade de Líquidos Puros 6.7. Fugacidade de Sólidos Puros 6.8. Pressão de Vapor para uma Substância…

Fugacidade de Mistura 7.3. Fugacidade de Misturas Gasosas 7.4. Fugacidade de Misturas Líquidas 7.5. Coeficiente de Atividade 7.6. Fugacidade de Misturas Não-Simples Exercícios Exercícios de Provas Nacionais e Concursos 169 169 170 171 172 173 180 182 184 1 1 INTRODUÇÃO À TERMODINÂMICA CONCEITOS FUNDAMENTAIS 1.1. INTRODUÇÃO A termodinâmica é uma ciência experimental, pois a partir da observação de alguns fenômenos físico-químicos foram elaboradas leis…

química), 29 Revisão, 30 Exercícios, 30 7. Processos de separação de misturas, 31 7.1. Filtração, 32 7.2. Decantação, 33 7.3. Destilação, 35 Box: Destilação do ar líquido, 36 Sumario-QF1-PNLEM 4 30/5/05, 10:53 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. 5. A Química em nosso cotidiano, 7 7.4. Cristalização, 36 7.5. Outros processos de desdobramento de misturas, 36 8. Aprendendo mais sobre o laboratório de Química,…

Exercícios, 26 Exercícios complementares, 28 6. Substância pura (ou espécie química), 29 Revisão, 30 Exercícios, 30 7. Processos de separação de misturas, 31 7.1. Filtração, 32 7.2. Decantação, 33 7.3. Destilação, 35 Box: Destilação do ar líquido, 36 Sumario-QF1-PNLEM 4 30/5/05, 10:53 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. Capítulo 3 7.4. Cristalização, 36 7.5. Outros processos de desdobramento de misturas, 36 8. Aprendendo mais…

Úmidos ..................................................................................... 81 Coeficiente Isentrópico ................................................................................................. 83 Viscosidade dos Gases ................................................................................................ 84 Regimes de Escoamento de Fluidos em Tubulações ............................................................... 85 Regime Laminar e Regime…