Destilação

OPERAÇÕES UNITÁRIAS III – DESTILAÇÃO – 2008/4 – Profª Lisete Scienza

Destilação é uma operação unitária que visa separar os componentes de uma fase líquida através de sua vaporização parcial. Os vapores produzidos são, normalmente, mais ricos nos componentes mais voláteis do que no líquido, o que possibilita a separação de frações enriquecidas nos componentes desejáveis.
Solução original

2 fases com diferente composição e entalpia energia Fundalmentalmente, a destilação é uma operação de transferência de massa entre uma fase líquida e uma fase vapor, onde o transporte de energia envolvido é a contradifusão equimolecular, enquanto que na absorção a transferência de massa é unidirecional (unimolecular). Na destilação a transferência de massa ocorre entre o líquido num prato de destilação e as bolhas de vapor que sobem através dele. Se os calores latentes molares de vaporização da mistura são constantes e o sistema for adiabático, os moles do componente mais volátil que se vaporizam devem ser iguais aos moles dos componentes menos voláteis que se condensam. Neste caso, o componente mais volátil se difunde na direção oposta a do componente menos volátil, porém na mesma velocidade (NA = NB).
PRESSÕES PARCIAIS: Leis de Raoult, Dalton e Henry
Considera-se uma mistura de dois componentes A e B. A pressão parcial PA do componente
A em uma mistura de vapores é a pressão que exerceria o componente A, à mesma temperatura, se estivesse presente na mesma concentração volumétrica que na mistura.
Pela Lei de Dalton das pressões parciais, PT = ΣPA, ou seja, a pressão total de uma mistura é igual ao somatório das pressões parciais de seus componentes. Assim, numa mistura ideal, a pressão parcial é proporcional à fração molar de um componente na fase de vapor:
PA = yA PT
A Lei de Henry fornece uma relação simples para a pressão desenvolvida por um soluto líquido A em um solvente líquido B, da forma:
PA = H xA, onde H é a constante de Henry. Segundo