Curva De Titulaçao De Oxido Redução

................................07 3.1 Titulação........................................................................................................................07 3.2 Volumetria de Neutralização..........................................................................................08 3.2.1 Titulação Ácido fraco/Base forte.........................................................................09 3.2.2 Titulação Base fraca/Ácido forte....................

TITULAÇÕES DE ÓXIDO REDUÇÃO Fe3+ (Titulante) = tit Sn2+ (Titulado) = amostra = am Fe3+ + 1 eSn4+ + 2 eFe2+ (x ne-, am) Sn2+ (x ne-, tit) Eo = + 0,77 V Eo = + 0,15 V 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ Denominar parâmetros relativos ao par Sn4+/Sn2+ de (am). Denominar parâmetros relativos ao par Fe3+/Fe2+ de (tit). Escrever as semi-reações na forma de redução. E am = Eo am 0,05916 [Sn 4 + ] log + 2 Sn 2 + 0,05916 [ Sn 4 + ] log 2 [ Sn 2 + ] o (ntit ) × Eam = (ntit × Eam ) + ntit × 13…

carbono orgânico utilizando a titrimetria de óxido-redução . Trabalho apresentado à disciplina De Metodologia de Anáilise Química em Plantas Jaboticabal novembro de 2008 UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JÚLIO DE MESQUITA FILHO” FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS DE JABOTICABAL Determinação de carbono orgânico utilizando a titrimetria de óxido-redução Thiago Martins dos Santos

Oxidação e Redução 3 2.2 As Semi-Reações 4 2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de Titulação 14 2.8 Velocidade de reações e potenciais de Eletrodo 15 2.9 Indicadores de…

Fatibello Filho et al.4 estudaram o emprego de eletrodos de óxido de antimônio, de estanho, de tungstênio, de titânio, de aço inoxidável 316 L (UNS S31603) em titulações de ácidos graxos e etanolaminas. Zampronio e colaboradores5 mostraram que o aço inoxidável 316 pode ser utilizado como eletrodo indicador em titulações potenciométricas, quando se utiliza análise por injeção em fluxo. Por outro lado, Nomura e Ujihira6 mostraram que óxidos formados sobre a superfície de aços inoxidáveis…

Reações de oxidação-redução constituem a base de vários métodos volumétricos aplicados à determinação de muitas espécies de interesse, como ferro e cobre em fertilizantes. Ela se aplica evidentemente a espécies que apresentam diferentes estados de oxidação. Neste processo ocorre o transporte de elétrons, sendo que uma substância é oxidada e outra é reduzida. Uma titulação envolvendo reações de óxido-redução é caracterizada por uma mudança pronunciada do potencial de redução do sistema ao redor

de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja sofrerá redução. Agente redutor é a substância que age causando a redução de um dos compostos da reação, o…

Reações de Óxido-redução Ce +4 + Fe +2 Ce +3 + Fe +3 Ce+4 - sofre redução - agente oxidante Fe+2 - sofre oxidação - agente redutor Semi reações Ce +4 + 1e Fe+2 Ce +3 Fe+3 + 1e Ared + Boxid semi reação de redução semi reação de oxidação Aoxid + Bred Reações de Óxido-redução em células eletroquímicas As reações red - ox podem ser executadas de 2 maneiras: contato direto - oxidante e redutor em um mesmo recipiente…

.........11 | | Introdução Titulação redox (também chamada de titulação oxidação-redução) é um tipo de titulação baseada em um reação redox entre o analito e o titulante. Uma volumetria de oxidação-redução baseia-se em reações em que há transferência total ou parcial de elétrons entre as espécies oxidante e redutora. Oxidante é toda a espécie capaz de…

1- Introdução ................................................................3 2- Volumetria de precipitação....................................... 4 3- Volumetria de complexação..................................... 7 4- Volumetria de oxi – redução..................................... 10 5- Conclusão...................................................................11 6- Referencias Bibliográficas................................ ........12