Cristais De Amonio E Cobre

(Ácido Acético) CaCO3 (Carbonato de Cálcio) NH4OH 1M (Hidróxido de Amônia) C12H22O11 (Sacarose) KOH (Hidróxido de Potássio) HCl (Ácido Clorídrico) CaCl2.2H2O (Cloreto de Cálcio DihHidratado) NaCl (Cloreto de Sódio) CuSO4.5H2O (sulfato de cobre penta-hidratado) H2O (Água) 3 - PROCEDIMENTO: 3.1 – Condutividade elétrica. 3.1.1 – Fusão do cloreto de cálcio. Colocar aproximadamente 1 g de cloreto de cálcio em um cadinho de porcelana. Aquecer o cadinho…

mesmo propósito: IDENTIFICAR OS CÁTIONS Na⁺, K⁺ e NH₄⁺. O primeiro teste foi através da chama, o chamado TESTE POR VIA SECA ou TESTE DE CHAMA, que foram utilizados os cátions em suas formas de sais: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de amônio, respectivamente. O segundo teste foi por VIA ÚMIDA, utilizando os mesmos sais. Índice 1- INTRODUÇÃO E PRINCÍPIOS DO MÉTODO EXPERIMENTAL-----------------------5 2- PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO…

têm sua origem na Antiguidade. Há cerca de 2000 anos atrás, Caius Plinius Secundus (23-79 d.C.) fez o primeiro registro de um teste químico de análise qualitativa. Esse teste, que visava detectar a contaminação de sulfato de ferro(II) em acetato de cobre(II), consistia em tratar uma tira de papiro embebida em extrato de noz de galha (ácido tânico) com a solução sob exame. Se a tira adquirisse a cor preta, indicava presença do sulfato de ferro(II). [1] Na disciplina de Química Analítica…

SUMÁRIO INTRODUÇÃO 4 1 COBRE 5 1.1 Uso do cobre na indústria 7 1.2 Principais minérios de cobre 8 1.2.1 Fontes secundárias de cobre: 8 2 FERRO 10 2.1 Uso do ferro na indústria 13 2.2 Principais minérios de ferro 14 3 OURO 15 3.1 Uso na indústria: 17 3.2 Principais minérios de ouro 17 4 PRATA 18 4.1 Uso da prata na indústria 20 4.2 Principais minérios de prata 20 CONCLUSÃO 22 ANEXOS 23 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 28 INTRODUÇÃO Este…

Arsênio inorgânico ocorre naturalmente no solo, especialmente em minerais e minérios que contêm cobre ou chumbo. Quando esses minérios são aquecidos em fornos de fundição, a maioria do arsênio sobe e entra no ar como um pó fino. Atualmente, cerca de 90% de todo o arsênio produzido é utilizado como conservante de madeira para torná-lo resistente ao apodrecimento e decomposição. O composto é o arseniato de cobre cromado (CCA) e de madeira tratada é referido como "pressão-tratada." No…

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB Departamento de Química e Exatas – DQE Química Inorgânica Experimental I Professora: Dr. Renê Alexandre. Reatividade dos sais de cobre, cobalto, níquel e zinco frente à amônia. Discentes: Jurandir Rocha, Vagner Silva, Gabriel Oliveira. Relatório apresentado á disciplina química inorgânica experimental II, do curso de graduação em Licenciatura em Química da Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia -UESB, campus de…

entrega do relatório: 11 de março de 2014. Objetivo A aula prática teve como objetivo comprovar o conteúdo estudado em sala sobre troca de ligantes, visualizando a mudança de cores e precipitação de alguns dos complexos, que ao todo são: de ferro, de cobre, de cobalto, de níquel, de tiocianato de potássio e também EDTA como agente complexante, constatando, então, a força de um ligante comparado a outro. Procedimentos Experimentais a) Compostos de coordenação com…

CuS Bi2S3 CdS As2S3 SnS2 Sb2S3 5 10 KOH-0.5M Precipitado 5 HgS PbS CuS CdS Bi2S3 Lavar c/ 20 H 2O + 1 de NH4NO3 0.2M Solução 7 Rejeitar Precipitado 7 Analisar Seguindo Esquema da Seção do Cobre ANÁLISE SISTEMÁTICA DE CÁTIONS - 2º GRUPO - (SEÇÃO DO COBRE) - ESQUEMA Transferir p/ cadinho, evaporar 10 de água-régia Lavar c/ 10 H2O Solução 3 -2 HgCl4 Precipitado 2 HgS Precipitado 3 rejeitar Precipitado 1 HgS Solução 2 rejeitar 20 H2O -…

o cálculo das seguintes grandezas de laboratório:  Rendimento Experimental  Cálculo do teor de hidratação; Experimento 2 SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE (II) HIDRATADO – CuSO4.nH2O DATA DE REALIZAÇÃO: 03/03/2011 4. OBJETIVO: Síntese e caracterização de um composto de metal de transição hidratado. 5. REAGENTES E MATERIAIS ► 2,0 g de Óxido de Cobre (II) – CuO ► 10 mL de Ácido Sulfúrico ► Funil de Büchner ► Sistema de Filtração à vácuo – concentrado ► 50 mL de Álcool Etílico ► 10 mL de…

REAGENTES Balança analítica Balão volumétrico de 100 mL Bastão de vidro Béquer de 100 mL Proveta de 100 mL Pisseta Água CuSO4x5H2O Solução estoque 3.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.2.1. PREPARO DE 100mL DA SOLUÇÃO 0,1M DE SULFATO DE COBRE PENTAIDRATADO Pese a massa de soluto determinada através do cálculo da concentração molar. Transfira para o béquer e em seguida acrescente água até a dissolução total do soluto. Em seguida, transfira para um balão volumétrico e complete o volume