Cr2o7 H2o

reação ocorreu em meio ácido ou em meio básico? Questão nº 5: O meio reacional (ácido ou básico) modifica o caminho da reação? Justifique Questão nº 6: Faça o balanceamento da equação iônica da oxidação do I-a I2 por dicromato: Cr2O7-2 (aq) + OH- → CrO4-2 (aq) + H2O(l) EQUILÍBRIO QUÍMICO: EFEITO TEMPERATURA E CONCENTRAÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao…

fórmulas: [pic] e [pic] onde: m = massa do soluto; (m + m0) = massa total da solução; v = volume do soluto; v0 = volume total da solução. Exemplo: Junta-se 54 gramas de AgNO3, a 100 gramas de H2O. Qual o título ? [pic] MOLARIDADE: É a relação entre o número de moles de soluto e o número de litros da solução. São utilizadas as seguintes fórmulas para o cálculo da molaridade: [pic] onde:…

Volume H2SO4 (1+3) 1 0,0 mL 2 mL 2 1,0 mL 2 mL 3 5,0 mL 2 mL 4 10,0 mL 2 mL 5 20,0 mL 2 mL Após adicionar os reagentes acima, foi adicionado 0,5 mL de H3PO4 e 0,5 mL de difenilcarbazida. Imediatamente, o balão foi aferido com H2O. Após a aferição do balão, aguardou-se 5 minutos. Após aguardar os 5 minutos, a amostra foi levada até o espectrofotômetro para leitura. O comprimento de onda utilizada no equipamento foi de 535 nm. Após a realização da leitura, os…

para demonstrar o que ocorre na etapa de digestão durante a análise de DQO. A reação de oxi-redução é representada pela Equação 1. + 1 8 NH4 + 3 8 H2O " 1 8 NO3 + 5 4 H+ + e- (semi-reação doação e-) (1) 1 6 Cr2O72 - + e- + 7 3 H+ " 1 3 Cr3 + + 7 6 H2O (semi-reação aceitação e-) 2_ 3+ + 1 8 NH4 + 1 6 Cr2O7 + 13 12 H+ " 1 8 NO3 + 1 3 Cr + 19 24 H2O DGc =- 43, 3 kJ/mol Eng. sanit. ambient. 298 Vol.11 - Nº 4 - out/dez 2006, 295-304 Considerações práticas sobre o teste…

nitroglicerina, promove uma explosão, como resultado de uma reação química. Nela, o volume dos produtos formados é muitíssimo superior ao volume dos reagentes; a explosão nada mais é essa súbita expansão de volume: 4 C3H5(NO3)3  12 CO2 + 6 N2 +O2+ 10 H2O Essa reação química é uma reação irreversível, pois uma vez iniciada só tem um sentido: o dos reagentes em direção aos produtos. Na verdade reações químicas irreversíveis são raras e os químicos costumam dizem que, a rigor, nenhuma…

Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO  MgO + CaCl2 ++ b) Mg + 2 OH  Mg(OH)2 c) MgO + Cl2  MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2  Mg + Cl2 ++ f) MgCl2  Mg + 2 Cl As equações que melhor representam as três reações principais, na ordem dada, são: a) a, c, e b) a, d, f c) b, c, e d) b, d, e e) b, d, f 5. (ITA) Considere as substâncias…

(cores-fantasia) em que as moléculas foram bastante ampliadas: 2 moléculas de hidrogênio (H2) 2 moléculas de água (H2O) 1 molécula de oxigênio (O2 ) São os reagentes que vão “desaparecer” durante a reação. (Aqui há um total de 6 átomos.) São os produtos que “aparecem” após a reação. (Aqui reencontramos os mesmos 6 átomos reagrupados de forma diferente.) 2 H2 ϩ O2 2 H2O A essa representação damos o nome de equação química. Equação química é a…

constituem equilíbrios químicos aos quais estão associadas as respectivas constantes de ionização. Para um ácido de fórmula geral HA, temos: HA + H2O H3O+ + A– Como a água é solvente, a concentração [H2O] é muito grande comparada à do ácido e, por isso, pode ser considerada constante. Assim, a constante do equilíbrio (Kc) da ionização será: KC = HA(aq) + H2O(aq) + H3O(aq) + A–(aq) As bases, representadas por BOH, dissociam-se em solução aquosa, originando também um equilíbrio:…

Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO  MgO + CaCl2 ++ b) Mg + 2 OH  Mg(OH)2 c) MgO + Cl2  MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2  Mg + Cl2 ++ f) MgCl2  Mg + 2 Cl As equações que melhor representam as três reações principais, na ordem dada, são: a) a, c, e b) a, d, f c) b, c, e d) b, d, e e) b, d, f 5. (ITA) Considere as substâncias…

mascarada ou absorvida; a coloração devida ao potássio aparece, então, carmesim. V) Ensaios com pérolas As pérolas comumente usadas nos ensaios por via seca são as de bórax ou de sal de fósforo. • Pérolas de Bórax O bórax cristalizado, Na2B4O7.10 H2O, levado à chama oxidante por meio de um fio de platina, funde a princípio em sua água de cristalização, dando uma massa branca intumescida (bórax calcinado) Na2B4O7 .10H2O 10H2O  + Na2B4O7 Continuando o aquecimento entra em fusão ígnea…