Cr2o7 H2o

Hipofosfito Fosfito Ortofosfato Fosfeto Pirofosfato Hipofosfato ENXOFRE S 2SO4 2SO3 2S2O3 2S2O4 2S2O8 2S4O6 2- Sulfeto Sulfato Sulfito Tiossulfato Hipossulfito Persulfato Tetrationato OUTROS ÂNIONS MnO4 MnO4 2MnO3 2OH HO 22CrO4 Cr2O7 2AsO3 3AsO4 3BO3 3B4O7 2- Permanganato Manganato Manganito Hidróxido Hidreto Óxido Cromato Dicromato Arsenito Arsenato Borato Tetraborato TABELA DE CÁTIONS PRINCIPAIS OXIDANTES MONOVALENTES H+ K2Cr2O7 Li+ …

hidrogênio, os cromatos são convertidos em dicromatos. Estes produzem soluções aquosas de cor laranja. A transformação inversa é produzida por álcalis, isto é, por íons hidroxila.(Vogel,1981) 2 CrO4-2 + 2H+ Cr2O7-2 + H2O No experimento as soluções de íons cromatos e dicromatos apresentam concentrações de 0,100 mol.L-1. E as concentrações das soluções de NaOH, HCl e NaCH3COO, são de 1,00 mol.L-1. Os tubos de ensaio foram enumerado de 1 à 6, nos três…

responda: 2CrO4²- -> Cr2O7²- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos ácida a reação tendera para direita formando mais Cr2O72-, de coloração alaranjada. 2CrO42- + 2H -> Cr2O72- + H2O b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos base a reação tendera para esquerda formando mais CrO42-, de coloração amarelada. Cr2O72- + 2OH -> 2CrO42- +H2O 2) A partir da reação:

Al + OH-1 + NO3-1 + H2O  AlO2-1 + NH3 2. As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 3. As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 4. As2S5 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 5. AsO4-3 + Zn + H+1  Zn+2 + H2O + AsH3 6. Au + H2SO4  Au2(SO4)3 + H2 7. Au + NO3-1 + Cl-1 + H+1  AuCl4-1 + NO2 + H2O 8. Bi+3 + SnO2-2 + OH-1  SnO3-2 + H2O + Bi 9. Bi2O3 + NaClO + NaOH  NaBiO3 + NaCl + H2O 10. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O 11. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 12. C…

Cromato-Dicromato a) Ao se adicionar HCl na solução K2CrO7 observa-se a mudança de coloração da solução da coloração amarela para laranja, pois o equilíbrio se desloca para o lado direito da equação 1 abaixo. 2CrO4-2 + 2H+ Cr2O7 + H2O (amarelo) (alaranjado) Ainda com base na equação 1 ao se adicionar NaOH o equilíbrio se desloca para a esquerda fazendo com o que a solução volte a ficar amarelo. Adicionando-se novamente HCl a…

direto, devido ao processo exotérmico, que libera de calor. A expressão K para esta solução é: K = ([Co(H_2 O)_6 ]^(+2) ] x [ 〖Cl 〗^- ]^4 )/([CoCl_4^(-2)]) Complexo de Cobre Reação de formação do íon complexo: 2 Cu+2 + SO_4^(-2) + 2 H2O + 2 NH4 Cu(OH)2 . CuSO4 + 2 NH_4^+ Cu(OH)2 . CuSO4 + 8 NH3 2 [Cu(NH3)4]+2 + SO_4^(-2) - 2 OH- O sulfato de cobre, que possuí inicialmente uma coloração azul claro, ao ser misturado com hidróxido de…

de Ba (NO3) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Esta reação é um processo em duas etapas com o íon hidrogeniocromato, HCrO4-, sendo formado como um intermediário. Porém, é mais conveniente, trabalhamos com a equação global abaixo. 2CrO4(aq) + 2H(aq) Cr2O7(aq) + H2O (L) Amarelo Laranja A mudança na posição de equilíbrio neste sistema é observada, visto que o íon cromato é amarelo e o íon dicromato é laranja, o que facilitará a observação de qualquer deslocamento da posição de equilíbrio. Será…

3) Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água: Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O Nesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente: a) PbO2 – Pb. b) H2SO4 – Pb. c) PbO2 – H2SO4. d) PbSO4 – Pb. e) H2O – PbSO4. 4) Das equações apresentadas a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua somente como redutor é a) MnO2 + H2 O2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2 O + O2…

mol ) e de sua entalpia de -1 vaporização, também a 0°C (45,07 kj mol ). 8) Estime a variação de entalpia para a combustão do etanol liquido, formando dióxido de carbono e agua, usando as -1 -1 entalpias de atomização do CO2(g) e da H2O(g) que são 1609 kJ mol e 920 kJ mol , respectivamente, juntamente com as entalpias medias de ligação para a atomização do álcool. 9) O etano é descartado por queima em larga escala ao sair de poços de petróleo, pois é abundante e de…

mesmo em algum composto por esses metais. Podemos usar como exemplo, quando se bota uma porção de sódio metálico em água, quando fazemos isso, o sódio irá deslocar o hidrogênio da água e irá formar hidróxido de sódio, segundo a seguinte reação: Na + H2O ↔ NaOH + 1/2 H2 Na verdade, esta explicação faz mais sentido quando observamos a reação iônica: Naº + 2 H+ + OH- ↔ Na+ + H2(g) + OH- Para uma melhor visualização, podemos tirar o íon hidroxila (OH-) da equação, visto que o mesmo é…