Conclusão Gay Lussac

São Mateus – ES, Novembro de 1998 SUMÁRIO I – Introdução II – Desenvolvimento 2.1 – Leis da reações químicas III – Conclusão IV – Bibliografia I – Introdução Tentar-se-à mostrar nesta obra uma pesquisa sobre a Lei das Reações Químicas, sempre tentando esclarecer ao leitor que a química e a evolução dos estudos químicos são como portas se abrindo diante de cientistas iluminados, a química não é

diferentes líquidos podem possuir diferentes pesos e relacionar com a temperatura. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 2 DESENVOLVIMENTO 2.1 OBJETIVO 2.2 MATERIAIS E METODOS 2.3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 3 CONCLUSÃO REFERÊNCIAS 1 INTRODUÇÃO No cotidiano são inúmeros os acontecimentos que suas causas são desconhecidas, são situações simples, que passam despercebidas ou que não causam interesse às…

sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma: Onde po e To são respectivamente a pressão inicial e a temperatura inicial. Lei de Gay-LussacA lei de Gay-Lussac é a lei que rege as transformações de um gás perfeito à pressão constante. Essa lei, apesar de levar o nome de Gay-Lussac, já havia sido descoberta pelo físico e químico A.C. Charles. Segundo a lei, quando um gás sofre uma transformação isobárica o volume do gás é diretamente…

dos Gases • Gás Ideal • CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) • Lei de Boyle-Mariotte • Lei de Charles • Lei de Gay-Lussac • Lei de Avogadro • Transformações Gasosas • Volume molar de um gás • Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total • Densidade de um gás • Efusão e difusão de gases - Lei de Graham Conclusão ______________________________________________ 10 Referências Bibliográficas __________________________________ 11

mercúrio no reservatório e no êmbolo. Com os valores observados, determinamos os valores com a partir da variação da pressão e da altura e traçamos um gráfico de ∆P por 1/h. b) Dependência entre o volume e a temperatura à pressão constante: Lei de Gay-Lussac Posicionando o reservatório de forma que o seu nível de mercúrio se iguale ao nível do recipiente estimamos o volume de gás à pressão ambiente dentro do recipiente. Ligamos o aquecedor e fomos aumentando a temperatura aos…

ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem acções mútuas. Um gás ideal ou perfeito que será totalmente compatível com as leis de Boyle e Gay-Lusac.As características das moléculas de gás será tanpequeas o seu volume é insignificante a sua real em comparação com o volume total de gás. Além disso, as moléculas não tem que exercer qualquer atracção entre si. Uma transformação…

Charles/Gay-Lussac “À pressão constante, o volume ocupado por uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta." Esta transformação gasosa, onde a pressão é mantida constante, é chamada de transformação isobárica. As relações entre volume e temperatura podem ser representadas pelo esquema: Graficamente, encontramos: A reta obtida é representada pela equação: V = (constante) • T ou V/T = constante Com isso, ficamos com: III. Lei de…

Fricke de Lyra, como requesito de nota parcial do 1º bimestre, na disciplina de Física, realizado sob a orientação do prof:. Alexandre Torres. Manaus-AM 2013 Sumário Introdução 4 Gases perfeitos 5 A lei de Boyle 5 A lei de Gay-Lussac 6 A lei de Charles 8 A Equação de Clapeyron 9 Exercícios 10 Equações isoladas 12 Termodinâmica 15 1. Trabalho em uma Transformação Isobárica 16 2. Energia Interna dos Gases 16 3. Primeiro Princípio da Termodinâmica 16…

Nome:Renato Rodrigues Nº27 3ºB Nome:Paulo Henrique Nº24 Nome:João Weslley Nº13 Nome:Willian silva Nº33 Sumario vc faz Conclusão Os gases representam o estado físico da matéria cujos valores de volume, densidade ou forma própria não são definidos. Apresentam alto grau de desordem causado pelo deslocamento livre das partículas que os constituem (átomos,…

Leis que regem os cálculos estequiométricos. Lei de Gay-Lussac: As primeiras medidas confiáveis das propriedades dos gases foram feitas pelo cientista anglo-irlandês Robert Boyle, em 1662, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois um passatempo novo, o uso de balões de ar quente, motivou dois cientistas franceses, Jacques Charles e Joseph Louis Gay Lussac, a descobrirem outras leis dos gases. Charles e Gay Lussac descobriram como a temperatura de um gás…