Conclusão Gay Lussac

moléculas seja a maior possível. Nessas condições, os choques entre as moléculas se tornam praticamente elásticos, havendo pouca perda de energia cinética. Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. Na Lei de Boyle, o produto PV é aproximadamente constante.…

gases a variações de pressão e temperatura.[1] As observações de Boyle sobre o comportamento de um sistema gasoso durante uma transformação isotérmica , levaram a conclusão de que com a temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão a que a massa gasosa está submetida.Já com os experimentos de Charkes e Gay-Lussac foi concluído que o volume e a temperatura de uma massa gasosa existem em mesma proporção quando submetida a pressão constante.Assim, com um volume…

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais. Professor: Omar Ferreira Vilela. SUMÁRIO 1. OBJETIVO 04 2. INTRODUÇÃO 05 3. PROCEDIMENTO 07 4. QUESTIONÁRIO 09 5. CONCLUSÃO 11 OBJETIVO O principal objetivo da prática de Densimetria é de identificar a presença do empuxo sobre um…

5- MATERIAIS E REAGENTES ------------------------------------------------------- 7 6- PROCEDIMNETO EXPERIMENTAL --------------------------------------------- 7 7- RESULTADOS E DISCUSSÃO ---------------------------------------------------- 8 8- CONCLUSÃO ------------------------------------------------------------------------- 10 9- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS --------------------------------------------- 10 10- ANEXOS…

vai passar pelo processo de destilação fracionada e vai dar origem a uma solução cuja composição será: 96% de etanol e 4% de água. Existe uma denominação que é dada em graus, é o chamado teor alcoólico de uma bebida. No caso do etanol é de 96° GL (Gay-Lussac). O etanol é usado para a fabricação de bebidas e como combustível. No Brasil, a maior parte da produção de etanol é para a indústria de combustíveis. Essa preferência é pelo fato de o etanol não produzir dióxido de enxofre quando é…

uma prensa hidráulica, baseada no Princípio de Pascal, é um multiplicador de forças.  , onde P1 = P2 = cte Fmf = , onde Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. A lei de Boyle foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica). Isso significa que se for…

19/08/2009 Transformações Gasosas 1) Lei de Boyle (Isotérmica) • Realizada à temperatura constante (T = cte). 2) Lei de Charles (Isobárica) • Realizada à pressão constante (p = cte). 4 19/08/2009 3) Lei de Gay-Lussac (Isocórica ou Isovolumétrica) Gay• Realizada a volume constante (V = cte). P  constante x T ou P  constante T 4) Lei Avogadro • A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas.

MAHFUD GABRIEL HENRIQUE LAURENTINO HÉLEN NADINE BUDAL ARINS PROFESSORA: ÉDINA LURDES BLOOT JOINVILLE, 2014 SUMÁRIO Introdução Fundamentos Teóricos Objetivos Materiais e Reagentes Procedimento Experimental Discussão de Resultados Questionário Conclusão Referências INTRODUÇÃO Em determinadas reações onde um dos produtos formados é um gás à determinação do número de mols de gás formado, utilizando-se a equação de Claperyon, que relaciona as variáveis de estado do…

é rejeitada para a fonte fria. Transformações Transformação Isobárica Nessa transformação, a pressão é mantida constante e o volume ocupado pelo gás varia proporcionalmente à temperatura absoluta do mesmo. Essa é conhecida como Lei de Gay-Lussac e matematicamente pode ser escrita da seguinte forma: Transformação Isométrica Também chamada de transformação isovolumétrica e transformação isocórica, essa é a transformação em que a pressão exercida pelo gás varia diretamente…

....................................................... 2 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................... 3 4. ATIVIDADES PÓS-LABORATÓRIO ........................................................ 5 5. CONCLUSÃO .......................................................................................... 6 REFERÊNCIAS ....................................................................................... 7 1. INTRODUÇÃO Para a realização do…