Conclusao Ligação De Valência

peso do átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera, sendo fortemente influenciado pela carga nuclear efetiva de cada elemento elemento. Simplificadamente, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio.1 Devido a dificuldade em…

...................................................... 25 5.2.2 Esquema de ligação ......................................................................................... 26 5.3 Esquema elétrico do circuito com MOSFET ................................................... 27 5.3.1 MOSFET .......................................................................................................... 27 5.3.2 Esquema de ligação ...........................................................................

A Historia da tabela periodica moderna Mendeleev reformulou a organização da tabela periódica a partir dos pesos atômicos de seus elementos em ordem crescente, essa reorganização consiste na conclusão, de que o número atômico deve ser considerado como propriedade de classificação dos elementos. Essa tabela é organizada da seguinte forma: elementos semelhantes estão organizados nas colunas verticais, que são chamadas de grupos ou famílias; elementos pouco semelhantes ou com nenhuma…

4s2 , 3d10, 4p5 Graficamente. ↑↓ 77. (UFMG/78 - Aberta) A) Configuração Eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 ls2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6 ↑↓ ↑ Nome do Elemento Cálcio Criptônio B) Elemento Configuração Eletrônica N de Elétrons de Valência 2 2 6 2 6 3 Ca ls 2s 2p 3s 3p 4s 2 I ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 7 C) As configurações eletrônicas dos dois íons existentes: Ca+2 ls2 2s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 Ils2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 78.…

................................................04 3. MATERIAIS/PROCEDIMENTO.................................................................05 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES..................................................................06 5. CONCLUSÃO..................................................................................................07 6. REFERENCIAS..............................................................................................08

Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório. Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de laboratório. Técnicas básicas de…

condutividade pode não se correlacionar diretamente a concentração, portanto, a condutividade é uma medida da propriedade que possuem soluções aquosas de conduzir eletricidade. Esta propriedade depende da presença de íons, a sua concentração, mobilidade e valência, e da temperatura. As soluções na maioria dos compostos inorgânicos são bons condutores. Moléculas orgânicas não são dissociados na água, isto é, transportam a corrente em uma escala muito pequena ou não transportam. Podemos…

iónicos , formados fundamentalmente por elementos dos 1º. e 2º.grupos da tabela periódica ligados ao oxigénio . quanto maior for o carácter metálico do elemento em causa , isto é, quanto menor for a energia de ionização , maior será o carácter ionio da ligação com oi oxigénio, e portanto o óxido terá propriedades básicas mais acentuadas . Reacções químicas mais importantes Das reacções em que os óxidos participam , destacam-se: a) a reacções com agua ,…

Carlos Alves de Oliveira cURITIBA 2014 SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 Ligação iônica e suas propriedades 3 1.2 Ligação molecular e suas propriedades 4 2 Objetivos 5 2.1 Objetivo Geral 5 2.2 Objetivos Específicos 5 3 MATERIAIS E MÉTODOS 6 3.1 MATERIAIS 6 3.2 MÉTODOS 6 3.2.1 Ponto de ebulição dos sólidos 6 3.2.2 condutividade de substâncias 7 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5. CONCLUSÃO 10 6. Referências 11 Introdução Um composto é a substância eletricamente…

tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos sistemas I, II e III são, respectivamente, a) I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio. b) I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação de hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo. c) I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; III -…