Conclusão De Modelo Atomico

Modelo de Dalton A matéria é composta por minúsculas partículas chamadas de átomos, na teoria de Dalton estes átomos seriam unidades indivisíveis de matéria. Os principais postulados da teoria de Dalton são: 1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. 2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. 3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”. 4

atribuiu-lhe um “peso nocional relativo” igual a 1. As massas dos elementos foram feitas em relação ao hidrogênio, e esse método resultou em muitos erros. O parafuso telúrico de Chancourtois Mais tarde, em 1862, Alexandre Chancourtois propôs o modelo que ficou conhecido como parafuso telúrico. Numa espiral desenhada na face externa de um cilindro ele organizou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas. O problema era que havia elementos que, apesar de…

XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem crescente de massa atómica, cada um com as suas propriedades e seus compostos. Não houve uma tentativa de efetuar qualquer arranjo ou modelo periódico dos elementos. Facilmente se constatou que a lista não era esclarecedora: vários elementos que tinham propriedades semelhantes (halogêneos, por exemplo) tinham as suas massas atómicas muito separadas. As tríades de Döbereiner…

Com base nesse experimento, concluiu que: • Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos; • Os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons (ē). 1 Thomson propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas: “O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons”. Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro…

tarde, em 1862, o geólogo francês Alexandre Chancourtois propôs o modelo que ficou conhecido como parafuso telúrico. Em uma espiral desenhada na face externa de um cilindro ele organizou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas. O cilindro era dividido por linhas verticais em 16 faixas, de modo que os elementos que possuíam propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros dentro dessas faixas. Esse modelo relacionava as propriedades dos elementos químicos às posições que

E A LEI PERIÓDICA TEORIAS ATÔMICAS • Evolução histórica do modelo atômico • Átomos  como as 26 letras do alfabeto; • Como se combinam? • Quais regras determinam de que maneira se combinarão? • Como as propriedades de uma substância se relacionam com os tipos de átomos que ela contém? • Como é um átomo e o que torna os átomos de um elemento diferentes dos de outro? TEORIAS ATÔMICAS • Evolução histórica do modelo atômico • Modelo de Dalton • John Dalton • Professor da…

medidas e calculou as cargas nessas gotas obtendo os seguintes dados: Gotas A B C D Carga calculada (C) 1,60.10-19 3,15.10-19 4,81.10-19 6,31.10-19 (a) Qual o significado do fato de as gotas carregarem cargas diferentes? (b) A que conclusão o estudante pode chegar a partir desses dados, no que diz respeito à carga do elétron? (c) Qual valor ele deverá informar para a carga eletrônica? 07) Na figura 2.8 do livro do livro do Brown, os raios γ não são desviados por um…

Teste da Chama Objetivos : - Verificar a coloração da chama obtida pelo aquecimento de distintos sais e relacionar esse fenômeno com o modelo atômico adequado. Matérias e Reagentes : - Espátula - Bastão de Madeira. - Bico de Bunsen - Os sais do experimento Procedimento : - Colocamos uma pequena quantidade de um dos sais no arame preso as bastão de madeira e levamos à chama do bico de Bunsen. - Depois limpamos o metal em solução de ácido clorídrico (HCl)…

.............. 5 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO .......................................................... 6 4 CONCLUSÃO ...................................................................................... 7 5 REFERÊNCIAS ....................................................................................8 1 INTRODUÇÃO O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford – baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão

equação expressa que 22,4 litros de qualquer gás possuem 6,02 x1023 moléculas (condições de 1 atm e 0 °C). 3 Modelo Atômico de Tomson  Modelo atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga positiva, como as passas num pudim. Acreditava-se que