Modelos atomicos
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton. O modelo atômico de thomson Thomson provou que os raios catódicos são formados sempre pelo mesmo tipo de partícula, ou seja, os elétrons, seja qual for o gás residual na ampola.
Segundo ele, os raios catódicos são provenientes de duas fontes:
· Do próprio pólo negativo (cátodo). Estes elétrons se desprendem do cátodo e são acelerados pelo campo elétrico dos pólos;
· Dos átomos do gás colocado no tubo. Estes elétrons têm pequena contribuição na formação dos raios catódicos. Passado alguns anos, em 1904, Thomson formulou sua teoria sobre a estrutura atômica da matéria. Segundo sua teoria, o átomo é formado por uma pasta positiva recheada pelos elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
O modelo de Thomson dá respostas satisfatórias aos seguintes fenômenos:
Corrente elétrica: Sendo considerado um fluxo de eletróns
Formação de íons: Como os íons são a