Conceito Da Tabela Periodica

Inorgânicos 2 1. OBJETIVOS • Estabelecer a evolução dos modelos atômicos e as partículas que compõem os átomos. • Localizar e compreender a formação de moléculas. • Compreender a localização dos elementos na tabela periódica. • Identificar as propriedades químicas de cada elemento da tabela periódica. • Compreender os principais compostos inorgânicos. • Conceituar e aplicar mol em reações químicas, utilizando o cálculo estequiométrico. 2. CONTEÚDOS • Histórico da evolução dos…

que varia o tamanho do átomo na tabela periódica? Por que é assim? Analise: num grupo o raio aumenta com o aumento do número atômico e no período diminui com o aumento do número atômico. O tamanho de um átomo é determinado pelos elétrons mais externos. À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Conseqüentemente, o raio atômico aumenta. Ao longo de um período na tabela periódica, o número de…

PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS Carga Nuclear Efetiva: Carga Nuclear Efetiva remeta a força total que o núcleo exerce sobre os elétrons do seu átomo. Esse conceito, apesar de estar simplificado, é de grande ajuda para entender como funcionam as propriedades periódicas dos elementos. O núcleo exerce sobre os elétrons uma força de atração devido à oposição de cargas entre esses componentes, sendo assim, ele puxa os elétrons com uma força X que vai ser chamada de carga nuclear, só que à

CIÊNCIA DA COMPUTAÇÃO Thiago Jorge Almeida dos Santos UM MECANISMO PARA MODELAGEM E EXECUÇÃO DE ATIVIDADES PERIÓDICAS NO AMBIENTE WEBAPSEE Belém 2011 UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE COMPUTAÇÃO CURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA DA COMPUTAÇÃO Thiago Jorge Almeida dos Santos UM MECANISMO PARA MODELAGEM E EXECUÇÃO DE ATIVIDADES PERIÓDICAS NO AMBIENTE WEBAPSEE Trabalho de Conclusão de Curso apresentado para obtenção do grau de Bacharel em Ciência

distintos do conteúdo do Ensino Médio; capacidade para elaboração de hipóteses lógicas, com argumentação coerente em relação a determinados fatos ou fenômenos apresentados; capacidade de construção, análise e interpretação de esquemas gráficos e tabelas, associando-os ao conhecimento específico do assunto; habilidade criativa de argumentação com coerência explícita à luz dos conhecimentos atuais e inerentes ao Ensino Médio. 1. Biologia da célula. 1.1. A célula: estrutura e função das…

..........................................................6 Breve histórico do Braille...................................................................7 Estudo da química por um discente cego............................................8 Tabela periódica e estudo por deficientes visuais..............................11 A formação dos novos professores....................................................13 Considerações finais...................................................................

1.1.4 Modelo atomico de Bohr 2.Configuração electrónica dos elementos e sua posição na tabela periódica. 2.1. Orbitais e números quânticos 2.1.2 Regra de Hund ou da máxima multiplicidade 2.1.3 Propriedades periódicas. 2.1.4 Raio atómico e sua variação na tabela periódica 2.1.5 Raio atómico e sua variação na tabela periódica 2.1.6 Electropositividade 3. Tipos de ligações químicas. 4. Anexos 4.1. Exercícios

...................... 20 9. REFERÊNCIAS.......................................................................................... 268 2.3 SISTEMAS DE AMORTIZAÇÃO DE EMPRÉSTIMOS........................... 53 2.3.1 Sistema Francês de Amortização – Tabela Price.......................................... 57 2.3.2 Sistema de Amortização Constante – SAC................................................... 59 2.3.3 Sistema de Amortização Misto – SAM........................................................

A História da Tabela Periódica Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), Estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antigüidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de…

TABELA PERIÓDICA A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos químicos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas delas formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. 1. HISTÓRICO Um pré-requisito necessário…