Conceito Acidos E Bases Segundos Os Conceitos De Bronsted E Lowry

Introdução Na química geral , estudamos as teorias de ácidos e base segundo Arrhenius . Esta teoria , de 1887 nos define um acido como aquele que , em meio aquoso , libera como íons H+. Ainda segundo ele , substancias básicas são aquelas cujo produto libera o anion OH-. Isto porém, restringe-se ao meio aquoso. Em 1916, Lewis desenvolve uma nova teoria , na qual base é tida como a substancia doadora de um par de elétrons e um acido como o receptor do mesmo.Essa é a teoria mais…

não ocorra o rompimento das membranas (osmólise) existem mecanismos que previnem tal situação como a parede celular (células vegetais e bactérias) e o vacúolo contrátil (protistas de água doce). Segundo Lehninger, a água é de fundamental importância nos processos biológicos devido as suas propriedades ácidos-básicas. Sendo assim, a água pura pode ser considerada levemente ionizada, já que tende a sofrer ionização reversível ao produzir íons de hidrogênio e um íon de hidróxido…

quantidade de átomos e constante de Avogrado. 3- NA TUREZA A TÔMICA DOS MA TERIAIS E T ABELA PERIÓDICA ·Caracterizar os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e estabelecer comparações entre eles. ·Reconhecer o conceito de elemento químico e relacionar sua localização na tabela periódica com o número de elétrons em cada nível de energia; sucessivas energias de ionização como evidências empíricas dos níveis de…

sal sólido, insolúvel (precipitado), a partir de soluções aquosas de sais muito solúveis. Ex. AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 Precipitado D- Reações de Ácido-base Reação entre um ácido e uma base, com formação de sal e água. Ex. Hcl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Ácido Hidróxido de Cloreto de Água Clorídrico Sódio Sódio E- Reações de Combustão Reação entre um combustível e um comburente, formando um óxido.…

par de elétrons. Enquanto que no segundo exemplo os átomos de cloro apresentam a mesma eletronegatividade e, portanto, apresentam resultante de forças igual a zero, neste caso não há momento dipolar. 2. GEOMETRIA MOLECULAR As moléculas orgânicas por serem mais complexas que as inorgânicas apresentam fatores que alteram sua estrutura, fazendo com que apresentem uma geometria molecular definida. Exemplos de estruturas orgânicas: Polares: álcoois, éteres, ácidos, ésteres, aminas, etc.; Apolares:

pode usar o reagente carbonato de sódio (Na2CO3) ou cloreto de sódio (NaCl). P.S. - Areia não funciona bem para Na, K e Li. - água reage violentamente com estes metais B – Ácidos 01. Ácido sulfúrico: derramado sobre o chão ou bancada pode ser rapidamente neutralizado com carbonato ou bicarbonato de sódio em pó. 02. Ácido Clorídrico: derramado será neutralizado com amônia, que produz cloreto de amônio, em forma de névoa branca. C – Compostos Voláteis de Enxofre 01. Enxofre: tipo…

mostram os elétrons circulando em orbitais elípticos. Das partículas indivisíveis de Leucipo e Demócrito à mecânica quântica e ao princípio da incerteza de Heisenberg, nosso conhecimento sobre os átomos percorreu um longo caminho. Pode ser que conceitos como dualidade partícula-onda atribuída ao elétron pareçam um tanto incompreensíveis à maioria, mas tudo começou com homens curiosos, que, com seus recursos simples, observavam a natureza e tentavam entendê-la. Separação de misturas:…

3 Ressonância.........................................................................................................42 4. Conceitos Ácido-Base...........................................................................................43 4.1 Arrhenius a Bronsted-Lowry............................................................................43 4.2 O Conceito Ácido-Base de Lewis.......................................................................45 Exercícios...............................

[A] [A]0 ln [A] = kt [A]0 !E = !E° RT lnQ nF Grau Revisão 1a Questão Uma pilha eletroquímica é montada com dois eletrodos: o primeiro constituído por um fio de prata imerso em uma solução aquosa contendo íons Ag+ e o segundo, constituído por um fio de platina imerso em uma solução aquosa contendo íons Fe2+ e Fe3+. Pergunta-se: a) Qual é a reação global da pilha nas condições-padrão? b) Calcule E° para essa pilha. c) Calcule E da pilha quando a…

grandes variações. É formada por um ácido ou base fraco, e um sal desse ácido ou base. O sangue transportado pelo sistema circulatório é mantido com pH na faixa de 7,35 a 7,45, graças à ação de soluções-tampão O sangue humano é um sistema-tampão ligeiramente básico, ou seja, é um líquido tamponado: seu pH permanece constante entre 7,35 e 7,45. Um dos tampões mais interessantes e importantes no sangue é formado pelo ácido carbônico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio…