Compostos De Coordenação Teoria Das Ligações

Ligações Químicas: covalentes e iônicas Nicolas Adrián Rey Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode  Sala de Leitura Ligações Químicas: covalentes e iônicas Ligações Químicas: covalentes e iônicas Figura 1: A imagem digital esta disponível para uso público, pois foi criada

ÍNDICE Introdução____________________________________________________________1 Desenvolvimento_______________________________________________________2 Substâncias Organicas Caracteristicas As razões para que haja muitos compostos orgânicos Exemplo de nomenclaturas de compostos orgânicos Reações em química orgânica Substancias Inorgânicas Categoria das reações da química inorgânica Grupos da química inorgânica Campo da química…

As ligações químicas As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas. A ligação iônica é resultado da alteração

de graduação. Tais aulas envolvem complexos de metais de transição e foram organizadas para que o estudante, acompanhando os grupos desses metais na Tabela Periódica, conheça algumas propriedades de seus compostos de coordenação. Uma das características que podemos destacar nos compostos de metais de transição é a diversidade de cores. Como exemplos podemos citar, algumas substâncias de cobre como a azurita Cu3(OH)2(CO3)2 ou o azul egípcio CaCuSi4O10, que são utilizadas desde a…

com um grupo doador de um par de elétrons, o composto resultante é chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Ligante: Os íons ou moléculas ligadas ao átomo metálico por coordenação são denominados de ligantes e…

ligação química baseada na atração eletrostática entre dois iões carregados com cargas opostas. São as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade que, segunda a Teoria do Octeto, compõem 8 eléctrões na última camada ou camada de valência. Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de eléctrões, nas ligações iônicas os eléctrões são doados ou recebidos pelos átomos. …

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA III Profa. Eliana Freire Gaspar de Carvalho Dores Setembro 2008 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC).................................................................................................. 4 1.1 Outras geometrias…

FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES COORDENAÇÃO ACADÊMICA Av. Ernani Cardoso, 335/345 – Cascadura – RJ – CEP: 21310-310 Tel.: 3390.6365 – Fax.: 3390.4528 Internet: http//www.souzamarques.br – e-mail: ftesm@ism.com.br FUNDAÇÃO TÉCNICO – EDUCACIONAL SOUZA MARQUES COORDENAÇÃO LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL SOLVEBTES POLARES E APOLERES DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral FUNDAÇÃO

Um composto de coordenação é um composto formado por um cátion metálico, ligado a um conjunto de ligantes, que são íons ou moléculas que podem existir independentemente do metal. Os dois modelos mais usados para explicar a formação dos complexos são a teoria do campo cristalino (TCC) e a teoria da ligação de valência (TLV). A TCC a ligação dos ligantes com o centro metálico é considerada puramente eletrostática. Nesta teoria o centro metálico é considerado uma carga pontual positiva, enquanto o

número de eletrons que são particulas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos eletrons, variam de acordo com o número atômico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA Teoria do orbital molecular A Teoria do Orbital Molecular (TOM) é uma alternativa para se ter uma visão da ligação covalente. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula (elétrons das camadas…