Composto Iônico

Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico IV - Metanol V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos: a) I e V b) III e V c) II, IV e V d) II, III e IV e) II, III, IV e V 3. Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: a)…

Raio Iônico O raio iônico corresponde à medida do raio de um íon num composto cristalino iônico, considerando-se que os íons apresentam forma esférica. À distância entre o núcleo do cátion e do núcleo do ânion equivale à soma dos dois raios iônicos (figura 1). Figura 1 - Raio iônico. O conceito de raio iônico foi desenvolvido independentemente, em 1920, pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994) e pelo químico suíço Victor Goldschmidt (1888-1947), para coligir dados

DAYANA LUZARDO RIBEIRO GUILHERME SOUZA CAVALCANTE LETICIA FERNADA B. MACIEL STEFANIE P. DE SOUZA CAIO H. THOMAZ DETERMINAÇÃO DO CARÁTER IÔNICO-COVALENTE DE LIGAÇÕES QUÍMICAS RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL CAMPO MOURÃO Abril de 2012 DAYANA LUZARDO RIBEIRO GUILHERME SOUZA CAVALCANTE LETICIA FERNANDA B. MACIEL STEFANIE P. DE SOUZA CAIO H. THOMAZ Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Geral

elementos cujos átomos vão se ligar para formar um composto iônico, podemos descobrir o íon fórmula. Observe: 20 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Família 2 ( 2A metal) Perde 2 elétrons  valência 2 15 P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Família 15 ( 5A não-metal) Recebe 3 elétrons - valência 3 É importante saber: A força que une os cátions e ânions, é de natureza elétrica, TENDO GRANDE INTENSIDADE. Por isso, todos os compostos iônicos, à temperatura ambiente e…

CONCÓRDIA LICENCIATURA EM FÍSICA QUÍMICA GERAL SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES. CARLA MARIA BERLATO EDERSON FAVARETTO VIEIRA DA ROSA LARA TIBOLLA CHAVES LETÍCIA DICKEL PROFESSOR: JOSÉ RICARDO DA S. RODRIGUES CONCÓRDIA, 27 DE NOVEMBRO DE 2013. ÍNDICE DE FIGURAS Tabela 1: Materiais, Reagentes e Equipamentos. .................................................. 6 Tabela 2: Solubilidade de compostos iônicos e moleculares ................................ 7 …

núcleo mais "desguarnecido", e apresenta uma carga parcial positiva. 4) Escreva a fórmula estrutural plana do hidreto de fósforo (PH3)? Fórmula estrutural: H l P--H l H Fórmula eletrônica: H ** P**H ** H 5) Sabendo-se que composto HCLO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que todos os átomos de oxigênio se ligam ao cloro, escreva a sua fórmula estrutural plana? H = tem 1 elétron Cl = Família 7A O = Família 6A O Cloro fará três ligações covalentes…

Bem-estar * Saúde na Escola Compostos iônicos: definição e características principais * * * * * Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica. Os compostos formados por ligações iônicas são denominados de compostos iônicos. Para…

Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como anion de estado de oxidação -1 ( H-1 ). Exemplos: NaH – Hidreto de sódio CaH2 - Hidreto de cálcio Estes compostos reagem facilmente na presença de água. KH + H2O → KOH + H2 Classificação De uma forma geral, os hidretos podem ser classificados em 3 diferentes tipos conforme a natureza de ligação e estrutura: Hidretos iônicos Hidretos covalentes…

= 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 02) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente; P5Q4. 03) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: a) PBr, covalente. b) PBr2, iônica. c) PBr2,…

união de um átomo de hidrogênio e um metal de transição. Diferente dos hidretos metálicos iônicos, nos hidretos intersticiais, o átomo de hidrogênio se aloca nos espaços entre os átomos de metais das moléculas, que recebem o nome de interstícios. temos os Hidretos metálicos, que são formados por hidrogênio combinado com elementos do bloco d e f da tabela periódica, lantanídeos e actinídeos. JAPA: Os compostos dessa classe de hidretos, quando aquecidos, liberam gás hidrogênio (H2), por…