Coeficiente De Fugacidade

temperatura Te; (ii) das fases sólidas (primárias e secundárias) existentes a 500 ºC. DADOS : MCaCl2= 110.983 ; MCaF2 = 78.075 2. CÁLCULO DE FUGACIDADES E COEFICIENTES DE FUGACIDADE Problema 8 Calcule a fugacidade do árgon à temperatura de 273.15 K e à pressão de 10.1 MPa: a) supondo que o comportamento PVT do gás é descrito pela equação de estado de virial; b) supondo que o comportamento PVT do gás é…

Líquido-Vapor 6.4. Fugacidade 6.5. Fugacidade de Gases Puros 6.6. Fugacidade de Líquidos Puros 6.7. Fugacidade de Sólidos Puros 6.8. Pressão de Vapor para uma Substância Pura 6.9. Propriedades Termodinâmicas das Transições de Fase Exemplos Comentados Exercícios 7. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MULTICOMPONENTE 7.1. Equilíbrio de Fases 7.2. Fugacidade de Mistura 7.3. Fugacidade de Misturas Gasosas 7.4. Fugacidade de Misturas Líquidas 7.5. Coeficiente de Atividade 7.6. Fugacidade de…

Líquido-Vapor 6.4. Fugacidade 6.5. Fugacidade de Gases Puros 6.6. Fugacidade de Líquidos Puros 6.7. Fugacidade de Sólidos Puros 6.8. Pressão de Vapor para uma Substância Pura 6.9. Propriedades Termodinâmicas das Transições de Fase Exemplos Comentados Exercícios 145 145 146 148 148 150 151 152 153 154 156 167 7. EQUILÍBRIO DE FASES EM SISTEMAS MULTICOMPONENTE 7.1. Equilíbrio de Fases 7.2. Fugacidade de Mistura 7.3. Fugacidade de Misturas Gasosas 7.4.…

padronização das atividades das substâncias acima, feita apenas por uma convenção de valores. Para o entendimento dessa convenção, torna-se se necessário explanar sobre alguns conceitos termodinâmicos, entre eles, os conceitos de potencial químico, fugacidade e atividade iônica. Em 1875, J.W.Gibbs definiu uma função chamada de potencial químico que pode expressar matematicamente o problema de equilíbrio de fases em termos de composição (Prausnitz et al., 1986). O potencial químico de um…

dizer também que todas as fases apresentam a mesma fugacidade. Estes dados necessitam ser precisos e confiáveis para que possam ser empregados na elaboração, desenvolvimento e validação dos modelos propostos. Métodos de contribuição de grupos como o UNIFAC Modificado (Dortmund), permitem avaliar vários tipos de dados e assegurar extrapolações para zonas de baixas e altas temperaturas, mais precisamente, permite melhorar os valores dos coeficientes de atividade nesta zona, quando o…

pura a 200oC e 15 bar. 2) Calcule a fugacidade do etileno a 200oC e 7 MPa usando a equação do virial, com B = -43cm /mol e C = -200cm6/mol2. 3) Calcule o volume molar do n-butano a 460K e 15 atm, através dos seguintes métodos: a) Admitindo o n-butano como um gás ideal; b) Usando a eq. virial truncada no 2o termo, onde B = -265 cm3/mol, a 460K. c) Usando a eq. virial truncada no 3o termo, onde C = 30250 cm6/mol2, a 460K. d) Calcule a fugacidade do n-butano a 30 atm e 460K. …

atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão. Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a…

Explique o significado da fugacidade de um g´s. a a Quest˜o 2.0 (1.5 ponto): Obtenha uma express˜o para a fugacidade, em fun¸ao da press˜o, a a c˜ a de um g´s de van der Waals, admitindo que as intera¸˜es atrativas entre as part´ a co ıculas do g´s a s˜o desprez´ a ıveis. Determine, a partir desta express˜o, o valor da fugacidade para a amˆnica a a o 10,00 atm e 298,15 K. Quest˜o 3.0 (1.0 ponto): a cuja fun¸˜o de estado ´ ca e Ache uma express˜o do coeficiente da fugacidade de um g´s a a P…

onde ∆µ 0 , ∆H 0 , ∆V 0 são respectivamente os valores das diferenças de potenciais químicos, entalpias molares e volumes molares entre a água no retículo cristalino “vazio” e em um α estado de agregação puro. f w é a fugacidade da água na fase alfa, f w0 é a fugacidade da água em um estado de agregação puro, vi é o número de cavidades do tipo i por molécula de água no retículo cristalino, R é a constante universal dos gases, Yki é a probabilidade de um elemento i vir a ser ocluido em

numerosos solutos em diversos solventes. Em seu enunciado mais geral afirma que quando se reparte uma quantidade determinada de soluto entre dois solventes imiscíveis, se alcança um estado de equilíbrio no qual tanto o potencial químico como a fugacidade do soluto é o mesmo nas duas fases. A lei de partição pode ser aplicada para o modelar-se a sorção de um corante, como o violeta cristal por espuma de poliuretano, em meio aquoso contendo um surfactante, como ododecil sulfato de sódio,…