Coeficiente De Fugacidade

dada temperatura, é definida pela razão da fugacidade g do solvente no sistema e a fugacidade g do solvente p puro na mesma temperatura, Equação é uma aproximação à expressão original de Lewis ⎛ f ⎞ Aa = ⎜⎜ ⎟⎟ ⎝ f o ⎠T . •f= fugacidade do solvente e fo = fugacidade do solvente puro •Fugacidade: é a tendência de um solvente escapar •Fugacidade da solução ⎛ f ⎞ Aa = ⎜⎜ ⎟⎟ •uma medida da tendência de um solvente escapar ⎝ fo da ⎠T solução, está em FUGACIDADE unidades de pressão e…

(2) de composição y1 = 0,75 está a 298 K e 30 bar. a) Mostre que a fugacidade de um gás puro, f, à pressão p, pode ser calculada da equação ln f  p  p 0 z 1 dp p onde z é o factor de compressibilidade. b) Calcule a fugacidade de cada um dos componentes puros (a 298 K e 30 bar),  sabendo que os 2.ºs coeficientes de virial, a 298 K, são B11 = -0,0105 bar-1 e  B22 = -0,00174 bar-1. c) Estime a fugacidade de cada um dos componentes na mistura usando a regra de…

............................................................. 78 3.5 Potencial químico e temperatura .............................................................................................................. 79 3.6 Potencial químico e fugacidade ............................................................................................................... 80 UNIDADE 4 – ESTUDO TERMODINÂMICO DE SISTEMAS SIMPLES 4.1 Definições e conceitos .........................................

ficar constante.  • • • Para reação em fase gasosa o estado padrão é: Gás puro Estado de gás ideal Pressão padrão P°=1bar 12 RELAÇÃO DAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO COM A COMPOSIÇÃO o Fase Gasosa  O valor da fugacidade depende de T, P e X, e pode ser substituída pelo coeficiente de fugacidade  Que arranjando fica 13 RELAÇÃO DAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO COM A COMPOSIÇÃO o Fase Gasosa  Precisa-se de uma EE para calcular o em função de yi e interagir até encontrar a composição.…

............................................................. 78 3.5 Potencial químico e temperatura .............................................................................................................. 79 3.6 Potencial químico e fugacidade ............................................................................................................... 80 UNIDADE 4 – ESTUDO TERMODINÂMICO DE SISTEMAS SIMPLES 4.1 Definições e conceitos .........................................

excesso sistema água(2)+2-HDEAA(3) obtido dos dados experimentais (fração molar). ................................................................................................................................................. 122 Tabela 20. Coeficientes de atividade calculados a partir dos dados experimentais. .......................... 124 LISTA DE SIGLAS COSMO: Conductor Like Screening Model COSMO-SAC: Conductor Like Screening MOdel – Segment Activity Coefficient COSMO-RS:…

EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR Condição de equilíbrio: ^ Em termos de fugacidade: ^  fi  fi Se a não idealidade da fase vapor for quantificada pelo coeficiente de fugacidade e a não idealidade na fase líquida pelo coeficiente de atividade: ^v yi  i P  xi il f i v -xi é a fração molar do componente i na fase líquida; -yi é a fração molar do componente i na fase vapor. A solução geral envolve a resolução dos equacionamentos de forma não trivial (métodos computacionais para as…

onde V P =Viφ Coeficiente de fugacidade do vapor. Leva em conta o efeito da não- idealidade do vapor na sua fugacidade. Geralmente é estimado a partir de uma equação de estado, e depende de temperatura, pressão e fração molar de vapor. Corresponde a um ajuste fino na pressão parcial do vapor. Para pressões próximas da atmosférica, usualmente é adotado o valor unitário (= 1). =Liφ Coeficiente de fugacidade do líquido. Leva em conta o efeito da nãoidealidade do vapor na fugacidade do…

seguinte composição: 0,34 de fração molar de acetona e 0,66 de fração molar de clorofórmio. Sabendo que as pressões de vapor da acetona e do clorofórmio, puros e a 64,7°C, valem, na ordem, 1012 mm Hg e 848 mm Hg, determinar as atividades e os coeficientes de atividade da acetona e do clorofórmio na solução azeotrópica. Rpta: ac = 0,75; cl = 0,90; aac = 0,26; acl = 0,59. 4) Para se obter álcool comercial (azeótropo de etanol e água a 89,4% molar em etanol) destila-se…

coordenada de reação. Figura 5 – Energia de Gibbs em função de  – Adaptado de SMITH; VAN NESS e ABBOTT, 2001 12 A coordenada de reação, , é função da composição do sistema e do progresso da reação: dni   i d (3) onde  i é o coeficiente estequiométrico do componente i na reação. Para um sistema multicomponente, a parcela da variação da energia de Gibbs referente à variação de composição é, por definição, chamada de potencial químico (i):   nG  i …