Cation Grupo Iii

primeira energia de ionização do SÓDIO é maior do que a do MAGNÉSIO. III) Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico. IV) A segunda energia de ionização de qualquer átomo sempre cresce maior que a primeira. São afirmativas corretas: a) ( ) I, II, III e IV b) ( ) I e IV c) ( ) I e II d) ( ) II e III e) ( ) II e IV Página 196 – questão 66 (UFSCar-SP) Dos grupos de elementos químicos que compõe a tabela…

ou Séries: São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. Famílias ou Grupos: São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). Classificação Periódica Atual Observações sobre a tabela: Diagrama de…

Classificação das bases. a) Quanto ao numero de grupos hidóxidos. Monobases: possuem apenas um grupo OH1- na fórmula. Exemplo: NaOH NaOH H2 o -→Na1+ + OH1-- Dibases: Possuem dois grupos OH1-- na formula. Exemplo: Ca (Oh)2 Dissociação parcial: Ca (OH)2 H2O -→ CaOH1+ + OH1--

inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido…

propriedades semelhantes foram organizados em linhas verticais, que foram chamadas de grupos ou famílias. As propriedades dos elementos, principalmente a reatividade, estão relacionadas com a configuração eletrônica destes elementos. Portanto, nos grupos da Tabela Periódica estão elementos com configuração eletrônica semelhante. Fazendo a distribuição eletrônica do lítio, sódio, potássio e rubídio – todos do grupo 1 (ou 1A) – podemos perceber isso: 1s2 2s1 3Li 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na…

que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a seqüência numérica será 1- Gases Nobres ( ) Grupo 1 2- Metais Alcalinos ( ) Grupo 2 3- Metais Alcalinos Terrosos ( ) Grupo 16 4- Calcogênios ( ) Grupo 17 5- Halogênios ( ) Grupo 18 (A) 1, 2, 3, 4, 5 (B) 2, 3, 4, 5, 1 (C) 3, 2, 5, 4, 1 (D) 3, 2, 4, 5, 1 (E) 5, 2, 4, 3, 1 4. Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: (A) Aumenta com o aumento do número atômico

Objetivos Identificar a presença dos íons do primeiro grupo de cátions: Ag+, Hg2++, Pb++. Fundamentação Teórica Os cátions do primeiro grupo formam cloretos insolúveis, a partir de uma pequena adição de acido clorídrico. Embora tenham semelhanças, quanto a sua formação, em outras reações apresentam uma grande diversidade de comportamento. Depois que o grupo se precipita, é possível isolar e identificar os íons com maior facilidade.…

um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2,O2 e Cl2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa. Gabarito A 2. Monóxido de carbono O grupo heme está presente na hemoglobina, mioglobina, e muitas outras proteínas. Trata-se de uma estrutura orgânica, a qual está ligado de um átomo de ferro no estado ferroso(Fe+2). A primeira ilustração descreve o processo normal de como a…

componente da água sanitária, que se ioniza ao ser dissolvido. III. O trióxido de enxofre, SO3(g), apresenta enxofre com Nox = + 6 e é um poluente que contribui para o fenômeno da chuva ácida. IV. O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base fraca que não conduz a corrente elétrica, em solução aquosa. A alternativa que indica todas as afirmativas verdadeiras éa 01. II, III e IV. 02. I, II e III. 03. III e IV. 04. II e IV. 05. I e III. 12 - (UPE PE/2008) As afirmativas abaixo…

Apresenta 18 colunas ou grupos ( linhas verticais e 7 períodos( linhas horizontais). • Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam semelhanças em suas propriedades físicas e químicas e possuem a mesma configuração de elétrons na eletrosfera de seus átomos. • Exemplos: 11Na 19 K 22Ti 40 Zr 1s2 1s2 2s2 2p6 3s1 Grupo 1 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 Grupo 4 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 • Grupos importantes: …