Cation Grupo Iii

conceitos acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS das funções deveremos distinguir os fenômenos de: 07/11/2014 Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de 1          H – Cl    + H2O    H3O +    +  07/11/2014 Cl – É a quebra da ligação covalente, devido…

DE BIODIVERSIDADE E FLORESTAS BACHARELADO EM FARMÁCIA ANALISE DOS CÁTIONS DO GRUPO I E II ROSEANE BATISTA COSTA SANTARÉM-PA MAIO/ 2014 UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DO PARÁ INSTITUTO DE BIODIVERSIDADE E FLORESTAS BACHARELADO EM FARMÁCIA ANALISE DOS CÁTIONS DO GRUPO I E II Relatório apresentado ao Profº.Dr. Paulo Sérgio…

IC 371 - Exercícios Bioquímica-1 – (A.B.B.F) CORREÇÃO 1. (a) I e III são formas abertas de ribose e arabinose (respectivamente). Indique para cada, se é D ou L. (b) II é uma forma furanosídica da ribose I. Indique se II é o anômero  ou o . (c) Desenhe o anômero  da arabinose. (d) IV é a trealose, um dissacarídeo que existe em fungos e leveduras. A trealose é um açúcar redutor? (e) Qual o produto de hidrólise da trealose (nome completo e estrutura)? [Explique todas as…

Lençóis Paulista RELATORIO DE QUIMICA QUALITATIVA Título: Identificação e separação dos cátions do grupo I. Alunos: Inayane Maraísa Zavan, 14. Lençóis Paulista – SP 19 de Junho de 2012 1. INTRODUÇÃO Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos, levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de…

elétrons(metais) e o outro com muita vontade de receber(ametais), gerando íons de cargas opostas que se atraem, por isso, ligação iônica. A l igação i ônica p ode o correr e ntre m etal + a metal o u m etal + hidrogênio. Metal 1,2 ou 3 e- c.v. doar eíon + cátion + Não Metal 5,6 ou 7 e- c.v. receber eíon – ânion Vamos ver um modelo de ligação iônica, a ligação entre o sódio e o oxigênio: 1º fazer a distribuição para identificar o elemento 11Na ® 1s2 2s2 2p6 3s1 1…

elementos do grupo 1, perderão um elétron, formando cátions de carga +1. Já os do grupo 2, perderão dois elétrons, formando cátions de carga +2. Por sua vez, os elementos do grupo 3, perderão três elétrons. Agora é possível entender os valores de energia de ionização apresentados anteriormente na Tabela 5. Os elementos do grupo têm a menor 1° EI pois, perdendo apenas um elétron, eles chegam na configuração de gás nobre. Da mesma forma, a 2° EI é menor no grupo 2 porque os elementos…

C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons. IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do…

água: 3 - Bases (Hidróxidos) As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base. Sendo assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH- e no cátion Na+ NaOH > Na+ OH- Base: Eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion. A definição mais utilizada para o…

feita com cuidado. Nomenclatura O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra: Hidróxido de .......................(nome do cátion) Exemplos: NaOH Cátion: Na+ (sódio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de sódio Al (OH)3 Cátion: Al3+ (alumínio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de alumínio Ca (OH)2 Cátion: Ca2+ (cálcio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de cálcio Quando um mesmo elemento forma…

O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…