Calculo Estequiométricos

Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico 1-(Puccamp) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal "retenção" de SO‚ são: CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2 CaSO3 + 1/2 O2 CaSO4 Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de…

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO www.agamenonquimica.com ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO Acertar os coeficientes estequiométricos da ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações 2 equação. entre as Estabelecer uma regra de três entre as quantidades dos reagentes e / ou produtos de grandezas envolvidas (o que se pede e os uma reação química. dados), obedecendo…

LIST A DE EXERCICIOS SOBRE EST EQUIOMET RIA LISTA DE EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICOS – QUESTÃO 4 (GABARITO NO FINAL) 1) O alum ínio é obtido pela eletrólis e da bauxita. Nessa eletrólise, oc orre a form aç ão de oxigênio que reage com um dos eletrodos de c arbono utilizados no proces so. A equaç ão não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos m ols de CO2 e de Al, respectivam ente, s ão produz idos ess e proces

Exercícios Cálculo Estequiometrico TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Puccamp) A preocupação com as algas As cianobactérias podem, sob certas condições, crescer com rapidez nos cursos d'água, formando colônias visíveis. A maioria dos casos de intoxicação por ingestão desses organismos foi observada após aplicação de sulfato de cobre em águas com alta densidade de plâncton vegetal. Isso podia ser esperado: a aplicação constante de sulfato de cobre faz com que as algas morram e sua…

Cálculos Químicos: Alguns exercícios para treinar: RELAÇÃO MASSA - MASSA Na reação gasosa N2 + H2---- --- NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação:1N2 +3H2---------2NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. 3H2- - - - - - - - -- - - -- 2NH3 3x2g- - - - - - - - - -- - - - 2x17g 18g- - - - - - - - - -- - - - x x= 102g

QUÍMICA Prof. Borges EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO PARA ENEM BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO(REDOX) 1. Considere a equação abaixo e responda as perguntas para cada uma delas: I) Qual o agente oxidante? II) Qual o agente redutor ? III) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação? IV) Qual o no de elétrons transferidos na equação balanceada? a) b) c) d) Cl2 + HNO3 HClO3 + NO + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO (dica: o nox do “S” no As2S5 é “2…

Universidade Federal do Amazonas Instituto de Ciências Exatas Programa de Pós-Graduação em Ensino de Ciências e Matemática Seminário: Epistemologia e História das Ciências Tema: A construção da ciência NIXON MOÇAMBITE ANTONIO RIZONALDO GLEBSON MOISÉS ESPÍNDOLA Orientadora: Professora Dra. Marilene Correia Manaus 06/2014 A Construção das Ciências Introdução à filosofia e a ética das ciências Introdução  O que é filosofia?  Códigos “restrito” e “elaborados”…

Geralmente ele te dá um elemento X com a sua massa e quer saber com quantos mols pruduzirá o elemento XY. Por exemplo, Quantos mols de HCl são necessários para produzir 20g de cloreto de sódio? Daí você precisa saber que o cloreto de sódio é NaCl, a fim de armar a equação. Para armar a equação você tem que dominar conceitos de ácido, base, sal, etc. O HCl é um ácido, e o NaCl é um sal. Você sabe que NaCl é um produto, um resultante da soma do HCl com algo. Sendo HCl ácido, e o resultante

1- A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 2- Um produto comercial empregado na limpeza de

1 – A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e , conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir: SO2 + ½ O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Supondo que a cebola possua 0,1mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido. 2 – O alumínio é obtido pela eletrólise da…