Calcule O Calor De Dissolução Do Naoh

aparecimento de cor púrpura ou violeta na camada orgânica indica a presença de iodo. REAÇÕES QUÍMICAS: CuO Cx H y   CO2  H 2O  (1) CO2( g )  Ba(OH )2   BaCO3( s )   H 2O (2) , (s) Amostra (C , H , N , S , O, X )   NaCN  Na2 S  NaX  NaOH 2) H 2O 1) Na (3) Solução de " fusão "  6 NaCN  FeSO4   Na4 [ Fe(CN )6 ]  Na2 SO4 2 FeSO4  H 2 SO4  1 O2   Fe2 ( SO4 )3  H 2O 2 3 Na4 [ Fe(CN )6 ]  2 Fe2 ( SO4 )3   Fe4 [ Fe(CN ) 6 ]3  6 Na2 SO4 (4) (5) (6)…

87,62 107,87 126,90 183,84 195,08 196,97 207,2 120 S T 80 T/°C Questão 1. A figura ao lado apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido –1 a uma velocidade constante de 500 cal min . Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta apenas uma fase cristalina. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações…

a madeira possui menor massa por unidade de volume ( é menos densa) que o ferro e a água.Matem maticamente, a densidade é expressa como: D= M M: massa do objeto em gramas V V: volume v do objeto em cm3 Exercícios resolvidos s: 1. Calcule a massa ssa de ferro presente em um prego, sabendo o que sua densidade é de 7,86 g/ cm3 e seu volume é de 3 cm3 . Temos que Densidad de= massa/volume, logo a massa é igual a M= = Vx D. Temos D= 7,86 g/cm3 e V=3 cm3 . Assiim, M= 3 cm3 x

aquecidos. 30. Tela de amianto: tela metálica, contendo amianto, utilizada para distribuir uniformemente o calor, durante o aquecimento de recipientes de vidro à chama de um bico de gás. 31. Triângulo de ferro com porcelana (28) usado principalmente como suporte em aquecimento de cadinhos. 32. Tripé: usado como suporte, principalmente de telas e triângulos. 33. Bico de gás (Bunsen): fonte de calor destinado ao aquecimento de materiais não inflamáveis. 34. Banho de água ou…

entre esse conceito químico e as transformações químicas, que têm sido estudadas desde a 1a série do Ensino Médio. O papel da energia nessas transformações também será retomado e você poderá compreender, por exemplo, por que a queima da madeira libera calor – conhecimento que revolucionou o modo de vida das pessoas. Finalmente, você aprenderá como o envolvimento da energia em uma transformação química é representado na linguagem científica. Conhecer formas de expressar fenômenos da…

béquer foi tarado na balança de precisão para que fosse posteriormente utilizado como suporte para a medição do Iodeto de Potassio KI 2,49g em um béquer de 50ml e adicionada água destilada até a metade do mesmo, onde foi misturado até que houvesse dissolução completa. Posteriormente a mistura foi colocada em um balão volumétrico de 50ml. Novamente foi colocada água no béquer para remover vestígios de KI. A água foi posta no balão e este foi completado até a marca do pescoço com água…

sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K‚O„), poderia ser utilizada para absorver o CO‚ e ao mesmo tempo restaurar o O‚ na nave. CALCULE, segundo a equação K‚O„+ CO‚ ë K‚COƒ + 3/2O‚, a massa, em kg, de K‚O„ necessária para consumir todo o CO‚ exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO‚ por dia. (O = 16, C = 12, K = 39).…

permite supor a existência de vida em outros ambientes inóspitos, dentro e fora da Terra. Considere que, nas águas dos gêiseres, predomine o equilíbrio O esmalte dos dentes , principalmente hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie. 1 H1+(aq.) + HSO 4 (aq.)  H2SO4(aq.) e que, numa amostra dessa água, se tenha verificado que 1 [HSO 4 [H2SO4] = 0,6mol/L e ] = 0,2mol/L. O valor da constante de equilíbrio,…

0,001 g), pipeta volumétrica de 25,0 mL, Erlenmeyer de 250 mL , pipeta graduada de 10,00 mL, proveta de 10,00 mL, Conta gotas, Pissete com água destilada, Pêra de sucção, béqueres. Reagentes: o H2SO4 concentrado (98% (m/m), d = 1,84 g/cm3). o NaOH sólido 97% (m/m). o Solução de Na2CO3 de concentração exatamente conhecida (verificar rótulo do frasco). o Soluções dos indicadores visuais vermelho de metila e fenolftaleína. o Água destilada. Procedimento: Observações: 1) Nunca…

deltaG [Cu2+] = 67 KJ/mol F = 1 x 105C (A) 0,1 (B) 0,4 (C) 0,8 (D) 1,1 (E) 2,1 Questão 14) O gráfico acima exibe a variação da energia livre de Gibbs em função da temperatura para a reação: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Qual a estimativa, em KJ, para o calor trocado nessa reação? (A) 175 (exotérmica) (B) 175 (endotérmica) (C) 125 (exotérmica) (D) 125 (endotérmica) (E) 0 Química Questão 15) Em procedimento típico para análise gravimétrica de uma rocha calcárea, a amostra é calcinada a 1.100…