Bromo

Exercícios 7a Solomons Capítulo 7 7.1 a) (E)-1-bromo-1-cloro-1-penteno d) (Z)-1-cloro-1-iodo-2-metil-1-buteno b) (E)-2-bromo-1-cloro-1-iodo-1-buteno e) (Z,4S)-3,4-dimetil-2-hexeno c) (Z)-3,5-dimetil-2-hexeno f) (Z,3S)-1-bromo-2-cloro-3-metil-1-hexeno 7.3 a) 2,3-dimetil-2-buteno c) cis-3-hexeno b) trans-3-hexeno d) 2-metil-2-penteno 7.5 a) b) 7.6 Um estado de transição anti periplanar permite a molécula assumir a conformação alternada mais estável:…

formação de íons de I3- na solução aquosa. 2ª parte: Bromo e Iodo Obtenção e propriedades do bromo Introdução Teórica De coloração vermelha, denso, volátil e liquido a temperatura ambiente, o bromo, de número atômico 35 e massa atômica 79,904u é um composto perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam olhos e garganta. Este halogênio é muito parecido quimicamente com o cloro, porém é menos reativo, na presença de água o bromo é um forte agente oxidante, reagindo…

caracteriza-se por sua elevada capacidade de oxidação, responsável pela facilidade para combinar com outros elementos e dissolver-se em numerosos compostos orgânicos, como álcool, o clorofórmio e o tetracloreto de carbono. A propriedade oxidante do bromo é também responsável pela liberação de uma elevada quantidade de calor em reações com determinados elementos, como o fósforo e o alumínio, com risco de explosões. O elemento pertence ao grupo dos não metais halogênios, sendo o único…

qual foi utilizado nestas sínteses iniciais, tinha sido preparado pelos alquimistas ao redor de 900 D.C). O iodo foi obtido por Courtois em 1811 por sublimação do produto da reação de ácido sulfúrico com cinza de algas marinhas. A. J. Balard obteve o bromo em 1826 através da reação de cloro com MgBr2, que estava presente em água salgada de pântanos. Embora o ácido fluorídrico tivesse sido utilizado para desenhos em vidro desde a última parte do século 17, o flúor elementar não foi…

Fig. 4 elemento quimico bromo Bromo Em 1826, Antonie-Jérôme Balard isolou, a partir da concentração residual da água das salinas, uma substância líquida avermelhada e de odor penetrante, que seria chamada bromo. Metalóide, do símbolo Br, de peso atômico 79,909, o bromo enquadra-se no grupo VIIa da tabela periódica, que reúne os chamados halogênios, elementos não metálicos que apresentam grande afinidade por outros corpos e que, assim, tendem à formação de sais. O bromo não é…

HALOGÊNIOS Halogênio significa formador de sais. Os elementos da família 7A são: o FLUOR (F), CLORO (C), BROMO (BR), IODO (I) e ASTATO (At). São eletronegativos, que fazem fortes ligações com metais da família 1A e na sua ultima camada de valência tem 7 elétrons, faltando 1 para ficarem estáveis. Os halogênios são reativos e tóxicos, o menos é o Iodo pois age no funcionamento dos hormônios, o Flúor nas limpezas dentais e o Cloro na limpeza na água. E algumas curiosidades: - o Flúor e o…

Pipeta de 5 e 10 mL Bico de Bunsen 3.2 REAGENTES E INDICADORES Gasolina (C5-C10) Querosene (C12-C15)) Ácido sulfúrico concentrado Parafina (C21-C40) Sol. de NaOH - diluído Vaselina (C18-C30) Sol. de KMnO4 a 0,5% Água de bromo Ciclo-hexano Ciclo-hexeno 3.3 PROCEDIMENTOS ALCANOS -Propriedades físicas: Pipetou 1 mL de gasolina, 1 mL querosene e 1 mL vaselina em tubos de ensaio (uma substância em cada tubo).Em um vidro de relógio colocou-se um…

alunos obtiveram uma mistura bifásica, cuja fase inferior ficou incolor contendo uma solução aquosa de cloreto de sódio (composto iônico formado pelo cátion [pic] e pelo ânion [pic]). A fase superior ficou com um tom muito leve de castanho contendo bromo e ciclohexano. Na mistura com o iodeto de sódio, assim que este entrou em contato com a água de cloro a solução ganhou coloração amarelada forte. Mas, ao se adicionar o ciclohexano e agitar a mistura, foi obtida uma mistura bifásica…

formam moléculas diatômicas cuja cor aumenta regularmente com o aumento do número atômico. Os valores para a energia de ionização para os halogênios diminui de cima para baixo, à medida que os elementos aumentam de tamanho. FLÚOR CLORO BROMO IODO ASTATO  A energia de ionização do Flúor é consideravelmente maior que a dos outros elementos do grupo altamente reativo. A afinidade eletrônica diminui com o aumento do tamanho do elemento (de cima para baio). No…

Curso: Farmácia Prática Nº 10: HALOGÊNIOS Aluna: Mirella de Castro Magalhães Matrícula: 369675 Professor: Dr. Matos Data da prática: 05/11/2014 Data de entrega do relatório: 10/10/2014 Novembro, 2014 1. Introdução Os elementos flúor, bromo, iodo e astato são coletivamente chamados de halogênios. Nas reações químicas exibem basicamente propriedades oxidantes ao adicionar um elétron à última camada. Suas propriedades redutoras não são bastante evidentes e estão totalmente…