Base Ou Hidroxido

(H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3). Exemplo: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- Bases: São compostos capazes de se dissociar em água liberando em íons (mesmo em pequena porcentagem) dos quais o único ânion é o hidróxido OH -. As principais bases são: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). Exemplo: NaOH(s) → Na1+ + OH1- Sais: São compostos capazes de…

Trabalho Sais 01) Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base. a) ácido carbônico + hidróxido de sódio b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio c)ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio 02) a)Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH4OH. b) Escreva a equação da reaçãoentre esses compostos e dê o nome do sal normal formado. 03) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale

INTRODUÇÃO Antes da conceituação de ácido e base distinguia-se as substancias como ácidos, sendo as que tinham sabor azedo, conduziam muito bem correntes elétricas e misturadas a carbonatos produzia efervescência liberando gás carbônico. Já as bases eram identificadas pelo sabor adstringente, tornavam a pele lisa e escorregadia e também conduziam correntes elétricas. No estudo da Química Inorgânica as substâncias podem pertencer às funções ácido, base, sal e óxidos.…

de água (H2O). Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água. Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. Óxidos anfóteros: pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. Óxidos duplos ou mistos:…

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS 1) OBJETIVO: O objetivo da atividade consiste em realizar um experimento que possa nos mostrar e diferenciar as substâncias ácidas das básicas e das neutras. 2) INTRODUÇÃO: A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases:…

Geral Experimental Análise Laboratorial de Soluções ácido-base Arapiraca – AL 2015 Sumário RESUMO 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA 2 MATERIAL E REAGENTES 2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4 CONSIDERAÇÕES FINAIS 6 RESUMO Durante experimento demonstramos as características ácido-base de 4 diferentes substâncias, as quais são: ácido clorídrico (HCl), ácido acético (CH3COOH), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), além de estabelecer…

de 25 ml Suporte com garra Solução Dornic (solução de hidróxido de sódio a 0,1N) Béquer Amostra de leite: Longa vida, Inatura e Pasteurizado. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Procedimento 1 Colocou-se 10 ml de LEITE LONGA VIDA na proveta, logo depois foi repassado o leite para o béquer e adicionado 10 gostas de fenolftaleína sendo depois agitado e repassado para o erlenmeyer. Em seguida foi adicionado solução Dornic (solução de hidróxido de sódio a 0,1N) na bureta até acertar o…

primário. Um padrão primário possui alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular, entre outros, os quais não se encontram em titulantes. Para a realização da titulação é necessário o uso de indicadores ácido-base nas soluções que contém o padrão primário. Um indicador ácido-base é solúvel em água e sua cor depende do pH do meio. A mudança rápida de pH que ocorre durante a titulação é sinalizada por uma mudança instantânea da cor do corante, em resposta ao pH, pois este…

moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) b) c) d) e) chamaremos de funções inorgânicas. As principais funções inorgânicas são: . Função ácido. . Função base ou hidróxido. 11,4 %. 10,0 %. 11,1 %. 60,0 %. 90,0 %. 02) Adicionando 800 moléculas de HNO3 à água, quantas ficarão inteiras sabendo que o grau de ionização é 0,8? . Função sal. . Função óxido. DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO Para compreender…

Faculdade Santo Agostinho Curso : Farmácia Disciplina: Química geral Prof.: Ms. Joelma Abreu A importância dos ácidos e bases na indústria farmacêutica. Acadêmicos: Fernando Henrique Helisson Coutinho