Arranjos Atômicos E Moleculares

formadas de minerais.... 12. E os minerais, são formados de quê? São as unidades constituintes das rochas e são definidos como sendo sólidos homogêneos, naturais, que apresentam arranjo atômico ordenado e composição química definida. 13. Quais são as duas características fundamentais dos minerais? Arranjo atômico ordenado tridimensional e composição química definida. 14. Quais serão os grupos principais de compostos químicos que constituem minerais? Elementos nativos,…

assimétrica possui pelo menos um isômero, que é semelhante em todas as ligações entre os átomos e na sua fórmula molecular, sendo a imagem especular da molécula são substancias diferentes, pois apesar de possuir as mesmas ligações não é possível sobrepor uma à outra, por conta de suas organizações espaciais serem diferentes. 1.3. Modelos e Projeções Os modelos moleculares procuram ser uma representação aproximada da molécula real, feitas no plano, que simulam o…

Aula 02 – Estrutura Atômica e Ligações Químicas em materiais Sólidos Prof. M.Sc. Anderson Laursen Nossa aula de hoje! • • • • Teoria sobre modelos atômicos. Modelo atômico de Bohr. Distribuição eletrônica; Diagrama de Pauli. Ligações Químicas. – Primárias – Secundárias Prof. M.Sc. Anderson Laursen Átomo Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor partícula de um elemento que participa em reações químicas e pode…

função da distância inter-nuclear, durante a formação da ligação H-H, a partir de átomos de H isolados. fórmula eletrônica+ HH (pontos) HH fórmula estrutural de Lewis (o par de elétrons da ligação é representado por um traço) H2fórmula molecular Formação da ligação covalente e representação da ligação covalente para a molécula de H2 Utilizando o conceito de valência: • elementos da família 7A tem valência 1 (em geral, compartilha 1 par de elétrons) •elementos da…

Retículo Cristalino 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 6.2.3 - Ressonância Exercícios Parte B…

combinações de propriedades do que as oferecidas pelos homopolímeros; •Dependendo do processo diferentes tipos de arranjos: Aleatório Alternado Em bloco Por Enxerto de polimerização são possíveis •O estado cristalino pode ocorrer nos polímeros. Como envolve moléculas ao invés de íons, os arranjos atômicos são mais complexos. •As substâncias moleculares que possuem moléculas pequenas (água, metano) são totalmente cristalinas ou amorfas; •As moléculas dos…

Geometria molecular Estrutura Curricular Modalidade / Nível de Ensino Componente Curricular Tema Ensino Médio Química Geometria molecular: Estrutura espacial, ligações moleculares e Polaridade. Dados da Aula O que o aluno poderá aprender com esta aula O aluno poderá entender como as moléculas estão dispostas no espaço; Compreender as forças que mantêm as moléculas unidas; Aprender distinguir moléculas polares e apolares; Compreender porque o álcool se mistura a gasolina e a água

oxigênio. São quimicamente instáveis, pois a instauração entre dois carbonos é facilmente rompida. Sendo, então, a dupla ligação com o átomo de oxigênio mais resistente. A estrutura acima representa o arranjo atômico da molécula de etenol que, por ser instável, coexiste em pequenas quantidades com uma cetona ou aldeído correspondente. Mantendo, assim, um equilíbrio dinâmico denominadotautomerismo. Isomeria Dinâmica Utilizando-se o exemplo da…

encontram os elementos que representam: metais, ametais, semi-metais, gases nobres e o hidrogênio. Quantos elementos químicos têm cada classe? 3 - A estrutura da Tabela periódica é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. Complete o quadro a seguir com os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na camada de valência em subnível s ou p. Grupo 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A Nº e- de valência Configuração e- de valência ns1 Nome do grupo ou…

22.Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas.…