Aplicação Da Lei De Arrhenius

muito reativo. Ele reage, por exemplo, com o gás oxigênio formando o dióxido de carbono, de acordo com a equação química a seguir. 2CO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g) Considerando a equação química e os dados do quadro, assinale a alternativa correta. a) Para a lei de velocidade, a expressão para esta reação é v = k[CO2]2. b) Conforme aumenta a concentração do produto, aumenta a velocidade da reação. c) Esta é uma reação de ordem zero com relação ao CO2 e de segunda ordem quanto à reação…

foram investigadas impressões prévias e pós-aulas desses estudantes sobre questões envolvendo o conceito de equilíbrio químico. Os resultados desta investigação indicaram vantagens no processo de ensino/aprendizagem na aplicação da proposta A, que incluiu situações que oportunizaram o professor discutir alguns aspectos concretos incluindo demonstração experimental e mostrando aspectos positivos na discussão da construção do conhecimento científico sob uma…

INORGÂNICAS: ÁCIDO ............................................................................54 1)Ácidos ....................................................................................................................................55 Definição de Arrhenius ..........................................................................................................55 Classificação dos…

se houver variação no pH será pouca o suficiente para dizer que o pH continua intacto. Ácido e base 1. Conceito de Arrhenius: Ácido é toda substância que em solução aquosa libera como cátion o íon hidrogênio H+.Ex.: HCl + H2O « H3O+ + Cl- 2. Conceito de Bronsted e Lowry: Ácido é um doador de prótons, uma substância que pode transferir um próton para outra. 3. Conceito de Arrhenius: Base é toda substância que em solução aquosa se dissocia liberando ânion hidroxila (OH)-. Ex.: NaOH +…

Simples e com Reações Múltiplas; Obtenção e Interpretação de Dados Cinéticos Experimentais; Catálise. 3. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: 3.1. Introdução: 3.1.1. Definição de Cinética Química. 3.1.2. Campo de Aplicação da Cinética Química. 3.1.3. Breve Histórico do Estudo de Cinética Química. 3.1.4. Reação Química: definição e classificação. 3.1.5. Variáveis que afetam a velocidade da reação. 3.2. Velocidade de Reação: 3.2.1. Definição. 3.2.2.…

a cada 3 min, durante os primeiros 45 min, e posteriormente a cada 5 min até que se atingisse umidade em torno de 13% (base úmida). Segundo Silva e Giordano [21] para conseguir uma estocagem de tomates secos sem alteração de qualidade e sem a aplicação de conservantes, é essencial reduzir a umidade do produto para a faixa que varia de 11 a 14%, o que evitaria o desenvolvimento de microorganismo e matéria a estabilidade do produto. Os experimentos foram realizados conforme mostra a TABELA 1.

organelas e do núcleo. Metabolismo energético da célula. Divisão celular. II. Embriologia Humana Fases embrionárias. Anexos embrionários. Placenta. III. Genética e Evolução Conceitos (gene, loco, alelo, genótipo, fenótipo, homozigose e heterozigose). Leis de Mendel e suas extensões (dominância completa, dominância incompleta, codominância, alelismo múltiplo, ligação gênica e interação gênica). Equilíbrio de Hardy-Weinberg. Estrutura e duplicação do DNA, transcrição e tradução.…

estabilidade e degradação de medicamentos. (KIPPER, 20??) Os projetos de engenharia química são baseados em três leis fundamentais: conservação de massa, conservação de energia e conservação de quantidade de movimento. A transferência de massa e a transferência de calor entre os processos são determinados através da aplicação das leis fundamentais da Física. Na aplicação de tais leis os engenheiros químicos utilizam os princípios da termodinâmica, cinética química e fenômenos de…

álcool. Essa reação é denominada saponificação e sua aplicação ocorre principalmente na indústria de sabão e alimentícia. Um exemplo dessa reação é a reação entre acetato de etila e hidróxido de sódio, representada na Eq. 1 [3]. 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐶2 𝐻5 + 𝑁𝑎+ 𝑂𝐻 − → 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂− 𝑁𝑎+ + 𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻 (1) Considerando uma reação genérica, tendo a equação estequimétrica descrita na Eq. 2 [3], 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷, (2) tem-se a lei de velocidade representada pela Eq. 3 [3]. −𝑟𝐴

Trigonometria • Medidas de ângulos, graus e radianos • Funções trigonométricas e seus gráficos, arcos notáveis • Identidades trigonométricas fundamentais • Transformações trigonométricas • Equações e inequações trigonométricas • Lei dos senos e lei dos cossenos Geometria analítica • Coordenadas no plano • Distância entre dois pontos do plano, alinhamento de três pontos • Equação da reta no plano • Interseções de retas no plano, paralelismo e perpendicularismo, ângulo…