Análise De Cátions Do Grupo Ii Mg² Ba ² Ca² E Sr²

de suas reações e transformações. Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra. As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em quatro grupos denominados como "funções inorgânicas”. São eles: * Ácidos * Bases ou hidróxidos * Sais * Óxidos Ácidos Ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+ Um exemplo é o ácido…

núcleo-elétron da ligação e menor. A eletronegatividade não e definida para gases nobres. Na tabela periódica, a eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para direita. Exercícios resolvidos: 1-(PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres. c) halogênios. d) metais alcalinos Alternativa B. Em um mesmo período a energia de ionização (E.I.)…

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atração é mútua A ligação é forte, por isso o PF dos materiais com esse tipo de ligação é geralmente alto Como conseqüência da ligação ser predominantemente iônica a estrutura cristalina das cerâmicas são compostas por íons carregados eletricamente (CÁTIONS E ÂNIONS) LIGAÇÃO IÔNICA   As forças atrativas eletrostáticas entre os átomos é não-direcional os átomos num material iônico arranjam-se de forma que todos os íons positivos têm como vizinho mais próximo íons negativos, sendo…

carbonato oxalato metassilicato arsenito arseniato antimonito pirofosfato SbO43– antimoniato BO33– borato Fe(CN)63– ferricianeto Fe(CN)64– ferrocianeto CN– OCN– SCN– MnO4– OH– H– cianeto cianato tiocianato permanganato hidróxido hidreto Principais Cátions Com Nox Fixo H+ K+ Be2+ +2 Ba2+ +3 Al3+ +1 +1 Cu+ *Co2+ 2+ +2 *Pd2+ *Ni *Pt2+ 3+ +3 *Au 3+ *Fe Pb4+ +4 Sn4+ NH4+ Rb+ Mg2+ Ra2+ Bi3+ Li+ Cs+ Ca2+ Zn2+ Ga3+ Na+ Ag+ Sr2+ Cd2+ In3+ Hg22+ *Pb2+ Fe2+ *Sn2+ *Cr3+ Mn4+ 1 2 3 4 5 6 7…

amostra para análise) ............................. Procedimentos analíticos clássicos ............................................................................................................ Reações analíticas usadas no método via úmida ...................................................................................... Condições para a realização das reações químicas analíticas .................................................................. Classificação das análises por…

amostra para análise) ............................. Procedimentos analíticos clássicos ............................................................................................................ Reações analíticas usadas no método via úmida ...................................................................................... Condições para a realização das reações químicas analíticas .................................................................. Classificação das análises por…

vidro com ácido clorídrico. Para isto, molha-se a extremidade do fio no HCl concentrado, contido em um vidro de relógio e, então, aquecer na zona mais quente da chama do bico de bunsen (b). O fio está limpo quando não transmite cor à chama. A análise da amostra é desenvolvida, mergulhando-se o fio de platina no HCl e, após em uma porção da substância a ser analisada, de modo que um pouco desta substância adira ao fio. Levar na zona oxidante inferior da chama (c), conforme…

reagentes Supersaturação relativa (SR) = Velocidade de adição dos reagentes Q - S S DEQ/UFPE Tamanho das partículas Supersaturação relativa (SR) = Q - S S Onde, Q é a concentração do soluto em qualquer instante e S, a sua solubilidade no equilíbrio SR GRANDE Precipitado coloidal SR pequeno Precipitado cristalino DEQ/UFPE Evidências experimentais indicam que o tamanho das partículas do precipitado varia inversamente com SR; Quando (Q – S)/S…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…